18．AgCl和BaSO4的溶解度隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．a點時，AgCl和BaSO4飽和溶液的密度基本相同
B．AgCl的溶解是吸熱過程
C．室溫時，向等體積的飽和AgCl和BaSO4溶液中分別加入足量的濃BaCl2溶液，析出BaSO4沉淀的質(zhì)量比AgCl多
D．可以用重結(jié)晶的方法分離AgCl和BaSO4

分析 由圖象可知升高溫度，AgCl的溶解度變化較大，可知AgCl的溶解為吸熱過程，則可以用重結(jié)晶的方法分離AgCl和BaSO4，a點時，二者溶解度相等，溶液質(zhì)量分數(shù)相等，以此解答該題．

解答 解：A．a(chǎn)點時，AgCl和BaSO4溶解度相等，如水為100g，溶質(zhì)質(zhì)量相等，體積相近，密度基本相同，故A正確；
B．由圖象可知升高溫度，AgCl的溶解度變化較大，可知AgCl的溶解為吸熱過程，故B正確；
C．由圖象可知室溫時，AgCl溶解度較小，則向等體積的飽和AgCl和BaSO4溶液中分別加入足量的濃BaCl2溶液，平衡逆向移動，則析出BaSO4沉淀的質(zhì)量比AgCl多，故C正確；
D．AgCl和BaSO4的溶解度都很小，不可以用重結(jié)晶的方法分離AgCl和BaSO4，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，正確理解溶度積曲線是解本題關(guān)鍵，結(jié)合溶度積常數(shù)來分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．過氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）可用在呼吸面具中作為氧氣來源．Na2O2能跟CO2反應(yīng)生成O2和另一種固體化合物（用X表示）；它也能跟H2O反應(yīng)生成O2，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．以下是某興趣小組進行的探究活動．
（1）利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關(guān)問題．

①實驗室制取CO2的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的實驗現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁．
③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的氧氣密度比空氣的大，氧氣有助燃性性質(zhì)．
④若A裝置產(chǎn)生的CO2中混有水蒸氣，要檢驗干燥的CO2能否與Na2O2反應(yīng)生成O2，以上實驗裝置應(yīng)如何改進在A、B裝置之間增加氣體干燥裝置
（2）為探究X是哪種物質(zhì)及其有關(guān)性質(zhì)，同學(xué)們進行了如下分析和實驗．
①有同學(xué)猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種．通過對物質(zhì)組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是Na2O2和CO2都不含氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二者反應(yīng)后不可能生成含氫元素的酸或堿．
②同學(xué)們通過討論和實驗證明了X是Na2CO3．以下是他們設(shè)計的有關(guān)Na2CO3性質(zhì)的探究實驗，將下表填寫完整．
    實驗操作    現(xiàn)  象    有關(guān)的化學(xué)方程式
實驗一：取少量固體樣品，滴加稀鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生
澄清石灰水變渾濁		Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
實驗二：取少量固體樣品，
加水配成溶液，滴加適量的氯化鈣或
氯化鋇等 溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等
（3）7.8g過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少？若反應(yīng)后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，能正確反映醋酸與氧化鈉反應(yīng)的離子方程式（　　）
A．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2OB．H++OH-═H2O
C．CH3COOH+OH-+Na+═CH3COONa+H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COO-+Na++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸 HA溶液pH的變化曲線如圖所示（橫坐標單位是mL）．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中有c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（H+）
B．a、b兩點曲線之間某時刻的溶液中有c（Na+）=c（A-）
C．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
D．b點所示溶液中有 2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾．


①寫出左邊集氣瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）
③寫出MnO2和H2SO3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有ac（選擇選項填空）．
a．緩慢通入混合氣體 b．快速通入混合氣體c．控制適當?shù)臏囟?nbsp;d．高溫加熱
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟
【實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②過濾，水洗2～3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌干凈．檢驗水洗是否合格的方法是取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格．
④用少量C2H5OH洗滌，其目的是乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受熱分解；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中，滴加NaOH溶液至過量，如圖
（1）寫出各段離子方程式：
OA：H++OH-═H2O；
AB：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓；
BC：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為1：1圖中AE：EF=5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．配制0.5mol•L-1Na2CO3溶液100mL，下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　　）
A．定容時俯視刻度線
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．定容時液面高于刻度，用滴管小心吸去多余溶液，使液面與刻度相切
D．稱取Na2CO3固體時，采用了“左碼右物”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．紅棕色NO 2加壓后顏色先變深后變淺  2NO2?N2O4
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹單質(zhì)是有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強的固體
C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D．砷的最高價氧化物的水化物是一種強酸

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