12．下列離子方程式中，能正確反映醋酸與氧化鈉反應(yīng)的離子方程式（　�。�
A．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2OB．H++OH-═H2O
C．CH3COOH+OH-+Na+═CH3COONa+H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COO-+Na++H2O

分析 二者反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸需要保留分子式；氫氧化鈉為強(qiáng)堿，離子方程式中需要拆開，據(jù)此書寫該反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，醋酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式，二者反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故A正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中的值$\frac{C{H}_{3}COOH}{C{H}_{3}CO{O}^{-}}$減小
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸．向10mL 0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1mol•L-1鹽酸（混合前后溶液體積變化可忽略）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=5時(shí)，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
B．當(dāng)a=10時(shí)，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．當(dāng)a=15時(shí)，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.04 mol•L-1
D．當(dāng)a=20時(shí)，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知A是一種氣態(tài)烴．完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1．A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30．在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀．（反應(yīng)條件未寫出）

又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是羥基、羧基（填名稱）．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，④取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．烷烴A有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸（HOOC-COOH）：

已知：B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大34.5，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：CH3CH2Cl E：CH2OH-CH2OH  F：OHC-CHO．
（2）寫出指定的有關(guān)反應(yīng)的反類型：A→B：取代反應(yīng)，B→C：消去反應(yīng)，E→F：氧化反應(yīng)．
（3）B→C的反應(yīng)條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱
（4）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
（5）E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2OH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
（6）E與草酸反應(yīng)生成環(huán)狀物的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則表示的是

A、VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

B、1L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

C、1mol該氣體的體積（以L為單位）

D、1L該氣體中所含的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，BaCO3是弱電解質(zhì)
B．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性
C．將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁
D．將0.1 mol•L-1醋酸溶液加水稀釋時(shí)，電離能力增強(qiáng)，但c（H+）變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．AgCl和BaSO4的溶解度隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．a點(diǎn)時(shí)，AgCl和BaSO4飽和溶液的密度基本相同
B．AgCl的溶解是吸熱過(guò)程
C．室溫時(shí)，向等體積的飽和AgCl和BaSO4溶液中分別加入足量的濃BaCl2溶液，析出BaSO4沉淀的質(zhì)量比AgCl多
D．可以用重結(jié)晶的方法分離AgCl和BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在25℃時(shí)，在水中通入氯化氫氣體，當(dāng)溶液的pH等于3時(shí)，此時(shí)由水本身電離出的c（H+）是（mol•L-1）（　�。�
A．10-3B．10-7C．10-11D．10-14

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