【題目】在有機物中，若碳原子上連接的四個原子或原子團不相同，則這個碳原子稱為手性碳原子，某有機物具有手性碳原子，發(fā)生下面的變化后仍一定具有手性碳原子的是（ ）

①與甲酸發(fā)生酯化反應 ②與NaOH溶液反應

③與銀氨溶液反應 ④在催化劑存在下與氫氣作用

A.①③B.②④C.①④D.②③

【答案】A

【解析】

某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，結合官能團的變化分析C連的不同基團即可解答。

中“”標示的碳原子為手性碳原子，

①與甲酸發(fā)生酯化反應，生成，原手性碳原子仍連接4個不同的原子或原子團，仍具有光學活性；

②與NaOH溶液反應生成，原手性碳原子上連有2個-CH2OH，則不具有光學活性；

③與銀氨溶液反應生成，原手性碳原子仍連接4個不同的原子或原子團，仍具有光學活性；

④在催化劑存在下與氫氣作用發(fā)生加成反應生成，原手性碳原子上連有2個-CH2OH，則不具有光學活性；

①③項符合題意，A項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小

B.Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高

C.Z的非金屬性比Y的強，所以Z氫化物的沸點比Y的高

D.Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n

B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積

C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y＝4；若體積減小，則y>4；否則y<4

D.相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化鐵流程如下：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應方程式：___________，指出使用空氣的優(yōu)點是：_________。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝_________。

(3)常溫下，根據(jù)已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

(4)有人用氨水調節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質是______ (填化學式，下同)，用_______試劑可將其除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究物質的結構有助于對物質的性質進行研究。

（1）① 下列物質中含有羧基的是__________________(填字母)。

a． b． c．

② 下列物質分子中所有原子處于同一平面的是__________________(填字母)。

a．苯 b．丙烯 c．甲醇

（2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式_____________________，屬于________反應，

（3）灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中的現(xiàn)象是：___________________________，屬于_______反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學院在斯德哥爾摩宣布，將2019年諾貝爾化學獎頒發(fā)給來自美國、英國、日本的三位科學家，表彰他們在鋰離子電池方面的研究貢獻。鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下：

已知：①還原性：Cl->Co2+；

②Fe3+和C2O42-結合生成較穩(wěn)定的[ Fe(C2O4)3]3-，在強酸性條件下分解重新生成Fe3+。

回答下列問題：

（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是_______________。

（2）從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反應方程式為_______。

（3）寫出LiCoO2和鹽酸反應的化學方程式________________。濾液A中的溶質除HCl、LiCl外還有__________（填化學式）。

（4）濾渣的主要成分為____________________（填化學式）。

（5）從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固體的操作：先_________，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。

（6）在空氣中加熱一定質量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數(shù)據(jù)見下表，請補充完整表中問題。

已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產(chǎn)物為CO2

②固體失重率=對應溫度下樣品失重的質量/樣品的初始質量

序號

溫度范圍/℃

化學方程式

固體失重率

Ⅰ

120-220

CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O

19.67%

Ⅱ

300~350

_________________________

59.02%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是

A.四種元素中原子半徑最大為W，Y元素沒有最高正價

B.四種元素最高價氧化物的水化物都是酸

C.XZ4、WY2中所含化學鍵類型相同，熔點都很高

D.W、WX都是重要的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于資源綜合利用和環(huán)境保護的化學方程式與工業(yè)生產(chǎn)實際不相符的是

A.海水提溴時用吸收蒸氣：

B.將煤氣化為可燃性氣體：

C.用電解法冶煉金屬鎂：熔融

D.燃煤時加入脫硫：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ·mol-1。假設每摩爾水中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B.實驗檢測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為-3916kJ·mol-1、-3747kJ·mol-1和-3265kJ·mol-1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

C.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，Ka=。若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COO-＋H＋向左移動，α減小，Ka變小

D.“水”電池是一種能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電的裝置，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。則每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子

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