【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ·mol-1。假設(shè)每摩爾水中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B.實驗檢測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJ·mol-1、-3747kJ·mol-1和-3265kJ·mol-1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

C.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=。若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COO-＋H＋向左移動，α減小，Ka變小

D.“水”電池是一種能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電的裝置，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。則每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

【答案】C

【解析】

A．熔化熱相當(dāng)于破壞的氫鍵的物質(zhì)的量=0.3mol氫鍵，則最多只能破壞冰中氫鍵的=15%，故A正確；

B．由環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個碳碳雙鍵，能量降低3916kJ.mol13747kJ.mol1=169kJmol1，由苯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成三個碳碳雙鍵，則能量應(yīng)降低169kJmol1×3=507kJ/mol，而實際能量降低了3916kJmol13265kJmol1=651kJmol1，遠大于507kJmol1，充分說明苯分子不是環(huán)己三烯的結(jié)構(gòu)，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵，故B正確；

C．Ka只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，一定溫度下，溫度不變，Ka不變，故C錯誤；

D．“水”電池是一種能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電的裝置，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，Ag由0價變?yōu)?/span>+1價，化合價共降低了2價，則每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在有機物中，若碳原子上連接的四個原子或原子團不相同，則這個碳原子稱為手性碳原子，某有機物具有手性碳原子，發(fā)生下面的變化后仍一定具有手性碳原子的是（ ）

①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) ②與NaOH溶液反應(yīng)

③與銀氨溶液反應(yīng) ④在催化劑存在下與氫氣作用

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個NaCl計，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多

C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點為－116 ℃，沸點為3.8 ℃，Cl2O在空氣中的百分含量達到25％以上易爆炸；Cl2的沸點為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列說法中不正確的是

A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

①乙池中總反應(yīng)的離子方程式____________。

②電解一段時間后，向乙池的溶液中加入________________可恢復(fù)為原溶液。

③當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g，此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

(2)利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計成如圖所示原電池，回答下列問題：

①寫出負極的電極反應(yīng)式：___________。

②圖中X溶液是________。

③利用圖中設(shè)計的原電池為電源可將霧霾中的NO、SO2電解分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-，如圖所示，則物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列裝置屬于原電池的是________。

（2）在選出的原電池中，________是負極，發(fā)生________反應(yīng)，________是正極，該極的現(xiàn)象是______________________________。

（3）此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)．下列對于反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3的說法中正確的是( )

A. 只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B. 在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達到的限度兩方面的問題

C. 該反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零

D. 在達到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O僅存在于SO2和SO3中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法

B.在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

C.實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要小一些

D.溶液配制、中和滴定實驗中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待盛液潤洗2～3次后方可使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】α氯乙基苯是一種重要的有機合成中間體，其一種制備反應(yīng)原理為+Cl2(g)＋HCl(g)　ΔH

在T1℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)進行反應(yīng)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/min

0

1

2

5

10

n(HCl)/mol

0

0.12

0.20

0.32

0.32

下列有關(guān)說法正確的是 (　 　)

A.T1℃時，反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1

B.10min后，若保持其他條件不變，升高溫度至T2℃，達到新平衡時測得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH>0

C.溫度從T1℃升至T2℃時，正向反應(yīng)速率增大，逆向反應(yīng)速率減小

D.T1℃時，體系的總壓不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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