【題目】在當下熱播的電視劇《人民的名義》中，達康書記正在參加省委召開的“開展垃圾分類，建設美麗廈門”擴大會議。達康書記問環(huán)保局長: 下列哪一組垃圾都是可回收垃圾

A. 果皮、舊報紙、廢電池 B. 剩飯、魚骨頭、玻璃瓶

C. 飲料瓶、玻璃酒瓶、廢作業(yè)本 D. 易拉罐、舊衣物、手機電池

【答案】C

【解析】A. 果皮是不可回收垃圾，舊報紙是可回收垃圾，廢電池是有害垃圾，A錯誤；B.玻璃瓶是可回收垃圾，剩飯、魚骨頭是不可回收垃圾，B錯誤；C. 飲料瓶、玻璃酒瓶、廢作業(yè)本都是可回收垃圾，C正確；D. 易拉罐、舊衣物都是可回收垃圾，手機電池是有害垃圾，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. Al溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑

C. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

D. 向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2)/ mol

0

0.60

1.20

20

0.20

30

0.40

下列說法正確的是

A. 反應在20 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，則反應的ΔH<0

C. 保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，達到新平衡前v(正)> v(逆)

D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol CH3OH，達到平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率大于1/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，其開發(fā)利用是科學家們研究的重要課題。試回答下列問題：

(1)與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。

(2)與氫氣直接燃燒相比較，設計成鎳氫電池可以大大提高能量的轉(zhuǎn)換率，在鎳氫電池充電過程中儲氫合金（M）吸氫轉(zhuǎn)化為MH2，總反應為：xNi(OH)2+MxNiOOH+MHx，試寫出放電過程中負極

反應式____________。

(3)施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，已知NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小關系為__________，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因_______________。

(4)在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中，分別放入ag的儲氫合金（M）和bmol氫氣發(fā)生如下反應：2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到1min時M的質(zhì)量如圖1所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是___________，當三個容器反應都達到化學平衡時，H2轉(zhuǎn)化率最大的反應溫度是______。

(5)儲氫還可以借助有機物，如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫；

①在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行乙苯的脫氫實驗。以乙苯起始濃度均為c mol/L測定乙苯的轉(zhuǎn)化率，結果如圖2所示。圖中A為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線，B曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且為達到化學平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率。試說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因__________。

②維持體系總壓恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)換率為a，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=__________（用a等符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．請根據(jù)信息填空：

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為__________________；當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕的銅的質(zhì)量為__________________。

(2)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，可觀察到溶液變渾濁，試回答下列問題：

①產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________；

②寫出有關反應的離子方程式___________________。

③由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

Ⅱ．在1×105 Pa和298 K時，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)

共價鍵

H2分子

N2分子

NH3分子

鍵能(kJ·mol-1)

436

945

391

(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應；

(2)在298 K時，取1 mol N2和3 mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，理論上生成2molNH3時放出或吸收的熱量為Q，則Q為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. CO2、甲烷都屬于溫室氣體

B. 用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體

C. 太陽能、風能和生物質(zhì)能屬于新能源

D. 太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量銅與100mLcmol/L的稀硝酸反應，產(chǎn)生1.12LNO(標準狀況)，反應結束后，向反應后的溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH 溶液的體積關系如下圖所示。

回答下列問題:

（1）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式_____________________________________________。

（2）銅與稀硝酸反應中被還原HNO3的物質(zhì)的量為________mol。

（3）銅與稀硝酸反應后的溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(反應前后溶液體積變化忽略不計)。

（4）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度c=______mol/L。

（5）將銅與稀硝酸反應生成的NO通入NaOH 溶液中，并加入20%的H2O2水溶液使其全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，反應的化學方程式是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是( )

A.一定有氧元素參加B.氧化劑本身發(fā)生氧化反應

C.一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)D.氧化反應一定先于還原反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學的進步離不開技術的突破。原子光譜核磁共振、X射線行射、量子計算等技術的發(fā)展與應用都推進了結構的研究。如過渡元素原子結構、超分子結構、晶體結構、配合物結構研究等。

(1)過渡元素Cr原子的基態(tài)電子排布式為______，Cr的核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)時產(chǎn)生的光譜是______ (填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。

(2)胍鎓離子[C(NH2)3+]可以與甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶體，其局部結構如圖所示。

①組成該晶體的元素中電負性最大的是______，其中S的雜化類型有_______。

②元素C、N、S的簡單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序為______，原因是______。

(3)①將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學鍵類型有_________。

②已知:AlF63+在溶液中可穩(wěn)定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____(用離子方程式表示)。

(4)近年研究人員通過量子化學計算預測并合成了化合物Na2He，經(jīng)X射線行射分析其晶胞結構如圖所示。

①晶胞中Na堆積形成___________(填形狀)空間結構，He占據(jù)一半空隙，另一半由e-占據(jù)。已知Na2He晶體不能導電，理由是__________。

②已知晶胞邊長為anm，晶胞中Na的半徑為bnm，則He的半徑為_____nm(列出計算式即可)。

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