【題目】I.請(qǐng)根據(jù)信息填空:

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生反應(yīng)2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用的電極材料為__________________;當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則被腐蝕的銅的質(zhì)量為__________________。

(2)如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中,可觀察到溶液變渾濁,試回答下列問(wèn)題:

①產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________;

②寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________

③由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量__________(大于、小于等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

Ⅱ.在1×105 Pa298 K時(shí),將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能:(已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)

共價(jià)鍵

H2分子

N2分子

NH3分子

鍵能(kJ·mol-1)

436

945

391

(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(吸熱放熱”)反應(yīng);

(2)298 K時(shí),取1 mol N23 mol H2放入一密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng),理論上生成2molNH3時(shí)放出或吸收的熱量為Q,則Q________。

【答案】Cu 6.4g 鎂片與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng) Mg +2H+ =Mg2+ +H2 小于 放熱 93kJ

【解析】

I(1)根據(jù)負(fù)極:升失氧;正極:降得還分析;

(2)①氫氧化鈣的溶解度隨溫度上升而減;

②鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),生成氯化鎂和氫氣;

③當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí),反應(yīng)是放熱反應(yīng);

Ⅱ.反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,計(jì)算反應(yīng)熱,在進(jìn)行判斷。

I(1)該電池反應(yīng)中,銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,正極是三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:2Fe3++2e-=2Fe2+,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),反應(yīng)的Cu0.1mol,其質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g。
答案:Cu 6.4

(2)①鎂與鹽酸劇烈反應(yīng),產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱,由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀;

答案:鎂片與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),生成氯化鎂和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為Mg +2H+ =Mg2+ +H2 ;

答案:Mg +2H+ =Mg2+ +H2

③當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí),反應(yīng)是放熱反應(yīng),故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量;

答案:小于

Ⅱ.反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,則根據(jù)鍵能可知,N2+3H22NH3,該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H436kJ/mol×3945kJ/mol2×3×391kJ/mol=-93kJ/mol,因?yàn)?/span>△H為負(fù)值所以為放熱反應(yīng),一定條件下由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成2mol NH3需要放出的能量是93KJ;

答案:放熱 93kJ

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

.為了用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱,學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法:

方案一:學(xué)生甲用水作試劑,比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況

方案二:學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑,比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況

1)以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是方案___________________________。

2)學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶,投入稀鹽酸中,現(xiàn)象不十分明顯,請(qǐng)分析原因____。

3)學(xué)生內(nèi)另辟蹊徑,不用鎂、鋁的單質(zhì),而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)也得出正確的結(jié)論,簡(jiǎn)述學(xué)生丙用的是什么方法?_____________________________。

.學(xué)生丁設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證硫、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。已知B是一種正鹽,是工業(yè)生成玻璃的主要原料之一。

1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A__________________,B____________________

2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼是一種強(qiáng)還原劑,用NaClONH3反應(yīng)可用于生產(chǎn)肼(N2H4),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

生產(chǎn)1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%的肼溶液最少需要___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3。

工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會(huì)影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量。測(cè)定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下:取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣,加入過(guò)量H2O2,將次氯酸鈉完全還原(ClO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,但堿性條件下幾乎無(wú)氧化性),加熱煮沸,冷卻至室溫,加入硫酸至酸性,再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL,充分反應(yīng)后,用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(Cr2O72-被還原為Cr3+),消耗該溶液20.00 mL。

H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為___________

實(shí)驗(yàn)中加熱煮沸的目的是___________。

計(jì)算樣品中NaClO3的含量(以g·L-1表示),寫出計(jì)算過(guò)程。___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。

(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應(yīng)的離子方程式是______________。

(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):

Br2Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:_________

(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2、Fe3、Mn2等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):

生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH) 2

9.6

11.1

①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是________________________________

②用NaClO 氧化Fe2得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是______________________。

③步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行,請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因________。

NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2,生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.1mol CO(NH2)2時(shí)消耗NaClO_______g。

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【題目】在實(shí)驗(yàn)室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái),應(yīng)選用下列試劑中的(

A.氨水B.氫氧化鈉溶液C.硫酸D.石灰水

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【題目】在當(dāng)下熱播的電視劇《人民的名義》中,達(dá)康書記正在參加省委召開(kāi)的“開(kāi)展垃圾分類,建設(shè)美麗廈門”擴(kuò)大會(huì)議。達(dá)康書記問(wèn)環(huán)保局長(zhǎng): 下列哪一組垃圾都是可回收垃圾

A. 果皮、舊報(bào)紙、廢電池 B. 剩飯、魚骨頭、玻璃瓶

C. 飲料瓶、玻璃酒瓶、廢作業(yè)本 D. 易拉罐、舊衣物、手機(jī)電池

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子能大量共存的是( )

A.Ca2+、HCO3、K+、NO3B.HCO3、H、Ba2+、Na+

C.HCO3OH、Al3+、Na+D.Mg2+、Fe3+OH、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 步驟(3)需要用到坩堝B. 步驟(2)需要用到分液漏斗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素,已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖:下列說(shuō)法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34

B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性

D. 酸性:H2SO4>H2SeO4

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