Question

鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．查閱資料如下：
①KBrO₃+6KI+3H₂SO₄=3I₂+KBr+3H₂O+3K₂SO₄　    
②2KBrO₃+I₂=2KIO₃+Br₂
③KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
④2KIO₃+10KBr+6H₂SO₄=I₂+5Br₂+6H₂O+6K₂SO₄
實(shí)驗(yàn)如下：

步驟	現(xiàn)象
�。�向盛有30mL 0.2mol?L-1KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的藍(lán)色逐漸褪去

請回答下列問題：
（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應(yīng)如資料中的①所示，溶液中I^-完全被氧化時轉(zhuǎn)移

 

mol e^-．
（2）上述資料中的反應(yīng)

 

（填序號）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過該反應(yīng)

 

（填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強(qiáng)于溴．
（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識，判斷KIO₃、KBrO₃、I₂、Br₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

 

；
（4）當(dāng)n（KBrO₃）=0.004mol時，體系中對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：（1）根據(jù)n=cV計(jì)算溶液中n（I^-），反應(yīng)中I^-是還原劑，被氧化為I₂，化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，據(jù)此計(jì)算；
（2）步驟ⅱ中溶液的藍(lán)色逐漸褪去，說明I₂被氧化，該反應(yīng)只能說明I₂的還原性比Br₂強(qiáng)；
（3）根據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行判斷；
（4）當(dāng)n（KBrO₃）=0.004mol時，發(fā)生的反應(yīng)依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，據(jù)此計(jì)算；

解答： 解：（1）溶液中n（I^-）=0.03L×0.2mol?L^-1=0.006mol，反應(yīng)中I^-是還原劑，被氧化為I₂，化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.006mol×1=0.006mol，
故答案為：0.006mol；
（2）步驟ⅱ中溶液的藍(lán)色逐漸褪去，說明I₂被氧化，發(fā)生反應(yīng)②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，該反應(yīng)中還原劑為I₂，能說明I₂的還原性比Br₂強(qiáng)，但不能說明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，故答案為：②；不能；
（3）由反應(yīng)①可知，氧化性BrO₃^-＞I₂，由反應(yīng)②可知，氧化性BrO₃^-＞IO₃^-，由反應(yīng)③可知，氧化性IO₃^-＞I₂，由反應(yīng)④可知，氧化性IO₃^-＞Br₂，故氧化性BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂，
故答案為：KBrO₃＞KIO₃＞Br₂＞I₂；
（4）n（KBrO₃）=0.004時，發(fā)生的反應(yīng)依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，0.006molKI生成I₂，需要0.001molKBrO₃，同時生成0.001molKBr，發(fā)生BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，需要0.0002molKBrO₃，如I₂完全被氧化生成KIO₃，還應(yīng)需要0.006molKBrO₃，則n（KBrO₃）=0.004時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I₂，KIO₃，故答案為：I₂、KIO₃．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算、對信息的利用，難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查．