9．一定溫度下進行反應：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2（g），反應過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法不正確的是（　�。�
A．0～4s容器內(nèi)的壓強逐漸增大
B．生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快
C．8s時向容器中再充入一定量的氦氣，反應速率又會加快
D．該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%

分析 A.6s時處于平衡狀態(tài)，而4s時未到達平衡狀態(tài)，0～4s內(nèi)反應向正反應進行，容器內(nèi)混合氣體物質(zhì)的量增大，恒溫恒壓下，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比；
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在0～2s中氯氣變化了0.3mol，在2～4s中氯氣變化了0.09mol，相同時間內(nèi)生成氯氣越多，反應速率越快；
C.8s時向容器中再充入一定量的氦氣，恒溫恒容下，反應混合物各組分濃度不變，反應速率不變；
D．平衡時生成氯氣0.4mol，由方程式可知消耗COCl2的物質(zhì)的量為0.4mol，COCl2轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗COC{l}_{2}物質(zhì)的量}{COC{l}_{2}起始物質(zhì)的量}$×100%．

解答 解：A.6s時處于平衡狀態(tài)，而4s時未到達平衡狀態(tài)，0～4s內(nèi)反應向正反應進行，容器內(nèi)混合氣體物質(zhì)的量增大，恒溫恒壓下，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故0～4s容器內(nèi)的壓強逐漸增大，故A正確；
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在0～2s中氯氣變化了0.3mol，在2～4s中氯氣變化了0.09mol，相同時間內(nèi)生成氯氣越多，反應速率越快，所以生成Cl2的平均反應速率：0～2s比2～4s快，故B正確；
C.8s時向容器中再充入一定量的氦氣，恒溫恒容下，反應混合物各組分濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；
D．平衡時生成氯氣0.4mol，由方程式可知消耗COCl2的物質(zhì)的量為0.4mol，COCl2轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.4mol}{1mol}$×100%=40%，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡計算、化學反應速率等知識，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．a(chǎn) g KNO3溶于b g水，形成V mL飽和溶液．下列關(guān)系式錯誤的是（　�。�
A．KNO3物質(zhì)的量濃度：c（KNO3）=$\frac{a}{101V}$mol•L-1
B．20℃時KNO3的溶解度S=$\frac{100a}$ g
C．KNO3質(zhì)量分數(shù)：w（KNO3）=$\frac{100a}{a+b}$%
D．該溶液的密度ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將7.8克過氧化鈉投入到100克10%的苛性鈉溶液中充分反應．求：所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

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17．鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)碳酸錳的主要工藝如下：

試回答下列問題：
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和炭，在過程①焙燒時反應的化學方程式為MnO2+C═MnO+CO↑，該反應的氧化產(chǎn)物是CO，每生成44.8L（標準狀況下）氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA．
（3）在50～55℃時向過程③中MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，有氣體生成，其化學方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+：2.7～3.7． Mn2+：8.6～10.1，F(xiàn)e2+：7.6～9.6．下表是上述過程②中除去Fe2+的模擬操作方法，請完成下表內(nèi)容：
實驗操作離子方程式
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩．
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
步驟2：將pH調(diào)到3.7～8.6，使Fe3+沉淀完全．Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，則溶液中不含F(xiàn)e3+．
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作Ⅳ的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+反應時被還原為Mn2+，請寫出該反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；
②計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2），則下列說法正確的是（　�。�
反應時間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率減小
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n（CO2）=0.40 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
（1）該溫度下的該反應的平衡常數(shù)=1（用數(shù)值表示）
（2）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
①化學平衡將向正反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大；
②經(jīng)計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是0.18mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．完成以下化學方程式
（1）3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O
（2）2 KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．10.6g Na2CO3的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.05 molB．1 molC．0.1 molD．0.2 mol

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