19．10.6g Na2CO3的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.05 molB．1 molC．0.1 molD．0.2 mol

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：n（Na2CO3）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下進行反應：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2（g），反應過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法不正確的是（　　）
A．0～4s容器內(nèi)的壓強逐漸增大
B．生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快
C．8s時向容器中再充入一定量的氦氣，反應速率又會加快
D．該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．實驗室中用生石灰與濃氨水混合的方法不能制得氨氣
B．中和滴定實驗中，所用滴定管和錐形瓶均不能用待裝液潤洗
C．在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過燒瓶容積的1/3
D．將KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振蕩靜置，下層液體變紫色，說明氧化性：Fe3+＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，對pH相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別進行以下操作，下列說法正確的是（　�。�
A．將溫度迅速升高20℃，兩溶液的pH均增大
B．加水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液的pH同等程度減小
C．加少量的醋酸鈉固體后，兩溶液的pH均增大
D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣的量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在4個密閉容器中分別充入N2、O2、H2、CO2四種氣體，當它們的溫度、體積和密度都相同時，壓強最小的是（　�。�
A．CO2B．N2C．H2D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為
H2O2+I-→H2O+IO-　　　　慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　快
下列有關(guān)該反應的說法正確的是（　�。�
A．I-是該反應的催化劑B．IO-也是該反應的催化劑
C．反應活化能等于98 kJ•mol-1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．
（1）在上述反應達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍（其他條件不變），請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線．
（2）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol．則反應向正反應方向進行（填“正”或“逆”）．判斷依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8＜K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.15×0.05}$=$\frac{100}{3}$，反應向正反應進行．反應達到平衡后，各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相比③（填序號）
①A2、B2減小，AB增大  ②A2、B2增大，AB減小  ③均不變  ④無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如下圖所示，完成下列填空：

（1）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（2）如果粗鹽中SO$\stackrel{2-}{4}$含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是ac（選填a、b、c）．    a．Ba（OH）2　b．Ba（NO3）2　c．BaCl2
（3）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO$\stackrel{2-}{4}$，加入試劑的合理順序為bc（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過加熱蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．
（5）在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實驗室中通常選用的化學試劑是淀粉、碘化鉀（或淀粉碘化鉀溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．溴化鈣用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．工業(yè)上利用海水和貝殼為原料制備CaBr2•2H2O的主要流程如下：
（1）煅燒貝殼時主要反應的化學方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）過程I中用SO2吸收溴蒸氣，其目的是富集溴；“氯化”時發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）過程IV中的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）過程II中控制反應溫度不能超過40℃的原因是防止液溴揮發(fā)，提高原子利用率．
（5）向濾液中通入HBr的作用是除去多余的氫氧化鈣．
（6）濾渣的成分可能有Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3（填化學式）．

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