某溫度下，可逆反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的密度是相同條件下氫氣的36倍．求：

(1)此混合氣體中NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比．

(2)混合氣體中NO2的體積百分含量．

(3)混合氣體中NO2和N2O4的質(zhì)量之比．

(4)若反應(yīng)的溫度與體積不變，開(kāi)始時(shí)輸入的氣體是N2O4，則平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的多少倍？

答案：
解析：

　　解：(1)M＝36×2＝72

　　n(NO2)∶n(N2O4)＝10∶13;

　　(2)×100％＝43.5％;

　　(3)m(NO2)∶m(N2O4)＝46×10∶92×13＝5∶13;

　　(4)設(shè)開(kāi)始輸進(jìn)a mol N2O4，轉(zhuǎn)化了x mol

　　　　　2NO2N2O4

　　起始　0　　　　　a

　　變化　2x　　　　　x

　　平衡　2x　　　　　a－x

　　∵＝，解得x＝a mol

　　＝＝＝＝


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A．

60％

B．

24％

C．

4％

D．

40％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某溫度下，可逆反應(yīng)2NO2 
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  N2O4達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的密度是相同條件下氫氣的36倍，求：
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