Question

某溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂ 

  N₂O₄達(dá)平衡時(shí)，測得混合氣體的密度是相同條件下氫氣的36倍，求：
（1）此混合氣體中NO₂與N₂O₄的物質(zhì)的量之比．
（2）若反應(yīng)溫度與容器容積不變，開始輸進(jìn)的是N₂O₄氣，從逆向反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，求N₂O₄的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

（1）混合氣體的密度是相同條件下氫氣的36倍，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為36×2=72，
利用十字交叉法計(jì)算NO₂與N₂O₄的物質(zhì)的量之比：



所以n（NO₂）：n（N₂O₄）=20：26=10：13，
答：混合氣體中NO₂與N₂O₄的物質(zhì)的量之比為10：13；
（2）與原平衡完全等效，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量與原平衡相同．
平衡時(shí)混合氣體中NO₂與N₂O₄的物質(zhì)的量之比為10：13，令NO₂與N₂O₄的物質(zhì)的量分別為10mol、13mol．
              N₂O₄

  2NO₂ 
開始（mol）：13+5=18         0
變化（mol）：5             10-0=10
平衡（mol）：13            10
所以N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為

5mol

18mol

×100%=27.8%，
答：N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為27.8%．