8．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）△H＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c（D）增大的是（　�。�
A．移走少量CB．擴大容積，減小壓強
C．縮小容積，增大壓強D．容積不變，充入“惰”氣

分析 該反應(yīng)為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)，使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c（D）增大，可增大壓強，使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：A．C為固體，移走少量C，速率不變、平衡不移動，故A不選；
B．擴大容積，減小壓強，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，故B不選；
C．縮小容積，增大壓強，使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，c（D）增大，故C選；
D．容積不變，充入“惰”氣，濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握反應(yīng)的特點、壓強和濃度對平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意C為固體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某興趣小組利用文獻資料設(shè)計方案對氯及其化合物進行探究．
I．用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣
（1）該小組利用如圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B中收集的氣體中所含的雜質(zhì)有HCl、H2O（g），D的作用是吸收C中逸出的Cl2．
（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，
飽和氯水中含氯元素的微粒有Cl-、Cl2、ClO-、HClO（寫出全部微粒的化學式）．
（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一．在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強．
①濾液漂白性增強的原因是氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，平衡正向移動，增大了HClO的濃度，漂白效果增強（用化學平衡移動原理解釋）．
②已知H2CO3的第二電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫出Cl2與Na2CO3溶液按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+HClO+Cl-．
Ⅱ．ClO3-、Cl-和H+反應(yīng)的探究
（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應(yīng)．該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響，實驗記錄如表（實驗在室溫下進行）：
燒杯編號1234
氯酸鉀飽和溶液1mLV1mLV2mLV3mL
氯化鉀固體1g1g1g1g
水8mLV4mL3mL0mL
硫酸（6mol/L）V5mL2mLV6mL8mL
現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液呈淺黃色溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體
①該系列實驗的目的其他條件相同，氫離子或者硫酸濃度不同對化學反應(yīng)速率的影響．
②燒杯2加水的體積V4應(yīng)為6 mL，燒杯4中的現(xiàn)象溶液呈黃綠色，生成黃綠色氣體．
（5）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色；Cl2沸點為-34℃，液態(tài)為黃綠色．設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗結(jié)論或推論正確的是（　�。�
實驗操作相應(yīng)實驗現(xiàn)象結(jié)論或推論
A溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎呈無色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)
B一小粒金屬鈉投入裝有無水乙醇的試管中反應(yīng)結(jié)束前一段時間，鈉浮在乙醇表面密度：乙醇大于鈉
C分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液變藍，b中產(chǎn)生黃色沉淀KI3溶液中存在：I3-?I2+I-
D分別向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液在X溶液中褪色較快
Mn2+也能還原高錳酸鉀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．質(zhì)量分數(shù)為60%的硫酸，密度為1.5g/mL，該硫酸的物質(zhì)的量濃度是9.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為1NA
B．0.2NA個硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C．28 g氮氣所含原子數(shù)為NA
D．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同），原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑤名稱為Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族．元素④與元素⑤最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）元素①與⑦形成的化合物的電子式，
（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向含F(xiàn)e2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反應(yīng)后，剩余的固體物質(zhì)經(jīng)干燥，稱得其質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量減輕16g，此時溶液中c（Fe2+）是原混合液中c（Cu2+）的3倍（反應(yīng)前后體積沒有變化），溶液中c（SO42-）與c（Cl-）之比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：3D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向20.0gCu 和Cu2S的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成S單質(zhì)、Cu（NO3）2和標準狀況下4.48LNO．過濾后向所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，金屬離子完全沉淀，此時溶液呈中性．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．Cu與Cu2S的物質(zhì)的量之比為10：1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
C．Cu（OH）2沉淀質(zhì)量為29.4g
D．Cu、CuS與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．天然食用香料X是芳香族化合物，可以從某些植物中提�。蒟合成H的路線如圖：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個峰；②H為酯類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)；③G的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
（2）②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．反應(yīng)③的化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O．
（3）F中所含官能團的名稱為羧基和羥基，其同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為2種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）設(shè)計一條以G為起始原料合成乙二酸的路線CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$OHCCHO$→_{△}^{催化劑}$HOOCCOOH，無機物任選，注明反應(yīng)條件．示例如下：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$．

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