Question

下列各組比較，不正確的是（　　）

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

B．金屬性：Na＞Mg＞Al

C．原子半徑：r（S）＞r（O）＞r（F）

D．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸減��；同一主族，從上到下元素原子半徑逐漸增大；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的輕化物越穩(wěn)定．

解答：解：A．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正確；
B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，故B正確；
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以r（O）＞r（F）；同一主族，從上到下元素原子半徑逐漸增大所以r（S）＞r（O），則原子半徑：r（S）＞r（O）＞r（F），故C正確；
D．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的輕化物越穩(wěn)定，所以HCl＞HBr＞HI，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．