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14．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　　）
A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al粉改為Al片
B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用質量分數為98.3%的濃硫酸
C．Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度
D．Na與水反應時增大水的用量

分析 影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑以及固體的接觸面積等等，據此分析．

解答 解：A、將Al粉改為Al片，減小了反應物的接觸面積，所以能使反應速率減慢，故A錯誤；
B、Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用質量分數為98.3%的濃硫酸，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，不能生成氫氣，故B錯誤；
C、Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度，升高溫度能加快化學反應的速率，故C正確；
D、水的濃度是常數，鈉和水反應的速率與水的多少無關，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生影響化學反應速率的因素，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D、E五種物質均是由兩種離子組成，它們均可溶于水并完全電離，電離出的所有離子如下表所示：
 陽離子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+
 陰離子 Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷出其中必有的兩種物質是Na2CO3、Ba（OH）2  （填化學式）；若將此兩種物質記為A和B，含X的物質記為C，當C的溶液與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味的氣體；當C的溶液與A的溶液混合時也產生沉淀，向該沉淀中滴入過量的稀HNO3時，沉淀部分溶解，但最后留下白色的固
體，則離子X的符號為SO42-．
（2）將0.02mol A與0．O1mol C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后最后得到的沉淀質量為6.1g （精確到0.1g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中不存在氫鍵的是（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．苯酚D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某CH4燃料電池，工作環(huán)境是熔融的金屬氧化物（MO），它能傳導O2-，有關CH4燃料電池的說法中正確的是（　�。�
A．電池內部電子從正極流向負極
B．負極電極反應式為：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
C．正極電極反應式為：O2+4e-═2O2-
D．每消耗22.4 L CH4，外線路中將通過8 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語正確的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．甲醛分子的電子式：D．基態(tài)硫原子的價電子排布：2s22p4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有甲、乙兩位學生分別利用如圖A、B裝置的原電池反應檢測金屬的活動性順序，
（1）A裝置中，正極是鐵極，負極是鋁極，B裝置中，正極是鋁極，負極是鎂極，
（2）A裝置中正極的電極反應式：2H++2e-=H2；
A裝置中總反應的反應方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2．
（3）B裝置中負極的電極反應式：Mg-2e-=Mg2+；
B裝置中總反應的反應方程式：Mg+2H+=Mg2++H2．
（4）由此實驗，可得到關于三種金屬的活動性強弱的順是：Mg＞Al＞Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2（g）+Y2（g）?$?_{△}^{濃硫酸}$?2XY（g）已達到平衡的是（　�。�
A．容器內的總壓不隨時間變化
B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
C．XY氣體的物質的量分數不變
D．X2和Y2的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物D對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．有機物D可以用下面的設計方案合成．

（1）A的結構簡式：，C的名稱：苯甲醇．
（2）寫出反應②的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）寫出反應③的化學方程式：．
（4）請寫出三個同時符合下列條件的D的同分異構體：
A、屬于芳香酯類；B、苯環(huán)上只有一個側鏈．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．利用表中的數據判斷，V元素最有可能是下列元素中的（　�。�
A．HB．LiC．NaD．K

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