【題目】（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有強催淚作用的化學試劑，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則苯氯乙酮不可能具有的化學性質(zhì)是___(填字母序號)。

a．加成反應 b．取代反應 C．消去反應d．水解反應 e．銀鏡反應 f．還原反應

（2）由丙烯經(jīng)下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

①聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________________。

②c與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液共熱轉(zhuǎn)化為D的化學方程式是：________________。

③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是：________________________。

【答案】ce

【解析】

（1）苯氯乙酮的結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、羰基、Cl原子，所以可以發(fā)生加成反應、水解反應（取代反應）、還原反應，不能發(fā)生消去反應、銀鏡反應，答案選ce；

（2）①F是丙烯的聚合物聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為；

②A是1,2-二溴丙烷，B是1,2-丙二醇，所以C是B發(fā)生氧化反應的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式為，C與新制的Cu(OH)堿性懸濁液共熱發(fā)生氧化反應生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為，發(fā)生反應的化學方程式為；

③E是D發(fā)生加成反應的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式為，兩分子E發(fā)生酯化反應，生成六元環(huán)化合物，結(jié)構(gòu)簡式為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物，已知其合成路線如下：

Ⅰ．RNH2＋CH2ClRNHCH2＋HCl（R和代表烴基）

Ⅱ．苯的同系物易被高錳酸鉀溶液氧化如下：

Ⅲ．苯胺具有弱堿性，易氧化。

回答下列問題：

（1）寫出反應①的反應物質(zhì)和條件_____________，B中所含官能團的名稱_____________，C的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

（2）D＋E→F的化學方程式：______________。

（3）E的一種同分異構(gòu)體（對位氨基）在一定條件下，可聚合成熱固性很好的功能高分子，寫出合成此高聚物的化學方程式__________________。

（4）寫出D的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，已知該核磁共振氫譜圖有3種不同類型的氫原子，峰面積之比為3 ：2 ：2，則該物質(zhì)是______________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）反應①～⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）________________，反應③的反應類型_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖，下列說法正確的是（ ）

A.氣體A是NO2

B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、

C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應

D.X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出。

請根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B_______、丙__________。

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是______。對應的化學方程式是_______。

(3)反應③中的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列說法正確的是

A. 在氮化硅的合成反應中，氮氣是還原劑，二氧化硅是氧化劑

B. 上述反應中每生成1 mol氮化硅，氮氣得到12 mol電子

C. 該反應屬于四個基本反應類型之一

D. 該反應無有毒氣體產(chǎn)生，不需要尾氣處理裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，且其焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為__________（填字母）。

a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_______ 。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）

a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）＋yB（g）zC（g），圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨走始n（A）∶n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A.200 ℃時，反應達平衡時的平均速率v（B）＝0.002 mol·（L·min）－1

B.圖Ⅱ所知反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）>v（逆）

D.200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦“燒渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制備綠礬（FeSO4·7H2O））的流程如圖：

已知：①FeS2（S的化合價為-1）難溶于水。②FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O =15FeSO4+8H2SO4

（1）①中加入的酸為________，濾渣2的主要成分是 __________。

（2）①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___________。

（3）檢驗②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化成Fe2+的實驗方法：取適量溶液2，________。

（4）通過③得到綠礬晶體的實驗操作：____________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】緩解當前能源和資源緊張問題的方法無非是開源和節(jié)流兩個方面，從開源角度看，有效地開發(fā)利用燃煤產(chǎn)生的CO2重新合成新的燃料是一個途徑，目前工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)甲醇的原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，

(1)上述反應過程中的能量變化如圖所示，該反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)一定溫度下，將5molCO2和8molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，測得H2的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示，

0-1min內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率v(CO2)=________________(保留兩位有效數(shù)字)；a點的逆反應速率________________b點的逆反應速率(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)對于在恒溫恒容條件下進行的反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列敘述不能說明其已達到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。

a. 混合氣體的密度不再改變

b. 容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化

c. CH3OH(g)的濃度保持不變

d. 單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成1molCH3OH

(4)甲醇燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，結(jié)構(gòu)如圖所示（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）：

①Pt(b)電極上發(fā)生_____________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為________________________。

②如果該電池工作時導線中通過3mol電子，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為__________________。

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