下列裝置能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />                      
A．氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)B．銅和濃硝酸制備NO2氣體
C．加熱氯化銨制備氨氣D．用濃硫酸干燥氯氣
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）如圖，在試管a中先加入3mL95％的乙醇，邊搖動(dòng)邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2ml醋酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

（1）用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理___________________________                  
（2）加入濃H2SO4的作用是_______________________                           
（3）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________________               
（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是  _____________________                                            。
（5）飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________          
                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

 乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，草酸易溶于水，市售消字靈一般為高錳酸鉀和草酸的混合溶液。
(1) 在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過(guò)測(cè)定____________來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式：_______________  _____________；
(2) 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢得，H2C2O4水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定
該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。
②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③已知用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，逐滴加入到裝有草酸溶液的錐形瓶中，到滴定終點(diǎn)時(shí)，停止滴定。開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)KMnO4溶液的讀數(shù)見下表。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
待測(cè)草酸溶液體積（mL）
滴定開始讀數(shù)（mL）
滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）
①
25．00
0．00
10.00 m
②
25．00
1．00
11.02
③
25．00
0．22
12.00
請(qǐng)回答：滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在     （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中。
請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幫ㄟ^(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)的草酸的物質(zhì)的量濃度      mol/L。計(jì)算出x=             。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)      ；若滴定后，滴定關(guān)尖嘴處有氣泡，則由此測(cè)得的x值會(huì)      。填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）文獻(xiàn)資料顯示，草木灰主要含有不溶性雜質(zhì)及K2CO3，還含有少量KCl、K2SO4等。某化學(xué)興趣小組擬測(cè)定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K2CO3的含量。
測(cè)定草木灰中鉀鹽含量
（1）該實(shí)驗(yàn)的主要步驟順序?yàn)椋悍Q量→   →    →    →     →冷卻→再稱量（填字母序號(hào)）
A. 溶解       B.過(guò)濾     C、洗滌、烘干    D、蒸發(fā)
（2）稱量前，在調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向      （填左、右）旋動(dòng)。某學(xué)生稱量時(shí)，在天平右盤加上規(guī)定質(zhì)量的砝碼后，在左盤的小燒杯中加入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生的操作應(yīng)為      。
（3）實(shí)驗(yàn)中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是            ，操作D用玻璃棒不斷攪動(dòng)的原因                。
測(cè)定鉀鹽中K2CO3含量
（4）取上述操作中所得的鉀鹽，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，過(guò)濾得到碳酸鈣沉淀后，用蒸餾水多次洗滌，烘干、稱量、計(jì)算。檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是         ，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上只含有KClO3、MnO2、S，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1) 寫出步驟①中可能發(fā)生一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
(2）為驗(yàn)證氣體A，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若能觀察到      的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。

(3) 步驟②的實(shí)驗(yàn)操作裝置如下圖所示

a.該操作的名稱是             。
b.寫出圖中A儀器的名稱: __   ___；
c.該裝置圖有幾處錯(cuò)誤.
請(qǐng)指出
B儀器處關(guān)鍵性的錯(cuò)誤:__________ C儀器處的錯(cuò)誤改進(jìn)后應(yīng)是：           。
（4）要證明火柴頭中含有Cl元素，
在步驟②以后的實(shí)驗(yàn)步驟是                      。
（5）有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上中含有Cl元素，另一套實(shí)驗(yàn)方案：

20090227

 
請(qǐng)寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為                                             ，

有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說(shuō)明火柴頭上KClO3的存在，其理由是    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題共13分）以下兩個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是某小組的同學(xué)對(duì)海水中化學(xué)資源的探究活動(dòng)。

 
 
（一）從海帶灰中提取碘
從海帶灰中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)  實(shí)驗(yàn)流程中，括號(hào)里①②③表示的是操作方法，請(qǐng)?zhí)顚懀?br />①        ②        ③        
(2) 實(shí)驗(yàn)流程中，“煮沸2~3分鐘”主要作用是                    。
（3）實(shí)驗(yàn)流程中，“滴加稀硫酸和加入H2O2”主要作用是______________。
(二) 測(cè)定鹵水中硫酸鎂的含量
用海水制鹽，分離出食鹽后的鹵水，主要含有氯化鈉和硫酸鎂。測(cè)定鹵水中硫酸鎂含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取該鹵水樣品100mL。
②取用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液100mL，平均分四次依次加入到該100mL鹵水樣品中，充分振蕩。
③每次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表

1
2
3
4
加入氫氧化鈉溶液的體積/mL
25
25
25
25
生成沉淀的總質(zhì)量/g
0.29
X
0.87
0.87
請(qǐng)回答
（4）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所涉及到的反應(yīng)離子方程式____________________。
（5）上表中X是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過(guò)程中漏記了數(shù)值，你推測(cè)X的數(shù)值為_____。
（6）實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_______________。
（7）100mL鹵水中含硫酸鎂的質(zhì)量是_________g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得簡(jiǎn)要明了，但也常存在一些不足，在學(xué)習(xí)過(guò)程中對(duì)其進(jìn)行分析與改進(jìn)是研究性學(xué)習(xí)的一個(gè)重要課題。
Ⅰ.草酸晶體（H2C2O4·2H2O）受熱易分解（分解溫度為175℃），產(chǎn)生CO和CO2。關(guān)于草酸晶體受熱分解及驗(yàn)證部分分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式：
                                              __________。
（2）設(shè)計(jì)該裝置欲驗(yàn)證的分解產(chǎn)物是             。
（3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：
 
分子式
顏色、狀態(tài)
水溶性
熔點(diǎn)/℃
密度/g·cm—3
草酸晶體
H2C2O4·2H­2O
無(wú)色晶體
易溶于水
101.5
1.650
有同學(xué)認(rèn)為，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，存在著不合理因素，請(qǐng)分析指出（任答兩點(diǎn)）：
①                                                                       
②                                                                       
Ⅱ.下圖甲是 “銅絲在氯氣中燃燒”的演示實(shí)驗(yàn)，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是                             。有人對(duì)該實(shí)驗(yàn)提出了如下改進(jìn)方案：
①按下圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性；

②取下注射器并集滿Cl2；
③點(diǎn)燃酒精燈加熱1~2min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將Cl2緩緩?fù)迫氩ＡЧ苤校?br />④拔出針頭，再用同樣方法快速向玻璃管中推入空氣。請(qǐng)回答：
（1）步驟③中，移開酒精燈、推入Cl2時(shí)，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，由此可判斷，該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
  （2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)乙試管中的蒸餾水變?yōu)樗{(lán)綠色。此時(shí)緩緩拉動(dòng)活塞，使少量NaOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有         色的沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離方程式為                                。
（3）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)與課本實(shí)驗(yàn)相比較，其優(yōu)點(diǎn)為                              
                                                       ______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

將綠礬（FeSO4.7H2O）隔絕空氣條件下強(qiáng)熱分解，已知產(chǎn)物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：為探究固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)，該同學(xué)將固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)溶液，進(jìn)行以下猜想和實(shí)驗(yàn)
猜想
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
猜想一：Fe元素只顯______價(jià)
①向所得溶液中滴入KSCN溶液
②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液
KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
猜想二;Fe元素只顯______價(jià)
稀酸性KMnO4溶液顏色_____
猜想三：Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)
KSCN溶液呈______色
稀酸性KMnO4溶液顏色______
 
實(shí)驗(yàn)二：為進(jìn)一步探究該反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，點(diǎn)燃B處酒精噴燈之前應(yīng)先打開A處活塞通CO2，其目的是        
           。
②裝置圖中C的作用是                 。
③該組同學(xué)稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，待綠礬分解完全后，測(cè)得D瓶中沉淀的質(zhì)量為23.3克，根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以得知，綠礬分解的化學(xué)方程式為_____________
④該組同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲  。
（2）為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲  。
（3）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液。現(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范圍為       ▲               ；
②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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