17.雙酚-A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂,導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素,其結(jié)構(gòu)簡式為:

它在一定條件下水解可生成雙酚-A和羧酸H兩種物質(zhì).
I.(1)雙酚-A的分子式為C15H16O2;下列關(guān)于它的敘述中正確的是D(填寫字母).
A.與苯酚互為同系物
B.可以和Na2CO3溶液反應(yīng),放出CO2氣體
C.分子中所有的碳原子可能在同一平面上
D.與濃溴水反應(yīng),最多可以消耗Br2的物質(zhì)的量為4mol
(2)下列物質(zhì)中與雙酚-A互為同分異構(gòu)體的有AC(填寫字母).

II.已知與   結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化為醛或酸.
羧酸H可以由以下途徑制得:

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)G中所含官能團為羥基、羧基(填名稱),⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(6)羧酸H與甲醇反應(yīng)后得到的酯,能形成一種高分子化合物,可用于制造高級光學(xué)儀器透鏡,請寫出該酯生成此高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式

分析 (1)由結(jié)構(gòu)可知分子式,分子中含碳碳雙鍵、-COOC-,結(jié)合烯烴、酯的性質(zhì)分析;
(2)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體;
由羧酸H與甲醇反應(yīng)后得到的酯,能形成一種高分子化合物,可用于制造高級光學(xué)儀器透鏡,則高分子為聚甲基丙烯酸甲酯,H為2-甲基-丙烯酸,再由信息及轉(zhuǎn)化流程可知,C為,①為加成反應(yīng)生成D為BrCH2CBr(CH32,②為水解反應(yīng)生成E為HOCH2COH(CH32,③④均為氧化反應(yīng),F(xiàn)為OHCCOH(CH32,G為HOOCCOH(CH32,⑤為消去反應(yīng)生成H為CH2=C(CH3)COOH,以此解答(3)~(6).

解答 解:(1)雙酚-A的分子式為C15H16O2;
A.含2個苯環(huán)、2個酚-OH,與苯酚結(jié)構(gòu)不相似,與苯酚不互為同系物,故A錯誤;
B.不含-COOH,不能可以和Na2CO3溶液反應(yīng),放出CO2氣體,故B錯誤;
C.兩個苯環(huán)之間的C均為四面體結(jié)構(gòu),則分子中所有的碳原子不可能在同一平面上,故C錯誤;
D.酚-OH的四個鄰位與濃溴水反應(yīng),最多可以消耗Br2的物質(zhì)的量為4mol,故D正確;
故答案為:C15H16O2;D;   
(2)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體,只有A、C與雙酚-A互為同分異構(gòu)體,故答案為:AC;
由羧酸H與甲醇反應(yīng)后得到的酯,能形成一種高分子化合物,可用于制造高級光學(xué)儀器透鏡,則高分子為聚甲基丙烯酸甲酯,H為2-甲基-丙烯酸,再由信息及轉(zhuǎn)化流程可知,C為,①為加成反應(yīng)生成D為BrCH2CBr(CH32,②為水解反應(yīng)生成E為HOCH2COH(CH32,③④均為氧化反應(yīng),F(xiàn)為OHCCOH(CH32,G為HOOCCOH(CH32,⑤為消去反應(yīng)生成H為CH2=C(CH3)COOH,
(3)由上述分析可知C為,故答案為:;
(4)G中所含官能團為羥基、羧基,⑤的反應(yīng)類型為,故答案為:羥基、羧基;消去反應(yīng);
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為,
故答案為:;
(6)該酯生成此高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式,
故答案為:

點評 本題考查有機物的合成,為高頻考點,把握有機合成流程中的反應(yīng)、官能團變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見有機物的結(jié)構(gòu),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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7.現(xiàn)有三種有機物甲、乙、丙,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.均能與碳酸氫鈉反應(yīng)
B.只用碳酸鈉溶液和銀氨溶液能檢驗甲、乙、丙
C.與足量氫氣反應(yīng),相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為3:4:3
D.甲的化學(xué)式為C11H13O2,乙含有兩種含氧官能團

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8.一定量的硝酸與 3.2g 銅充分反應(yīng),得到的還原產(chǎn)物有NO2和NO.反應(yīng)后溶液中含有a mol H+,則此時溶液中含有NO3- 的物質(zhì)的量是( 。
A.a molB.(a+0.1)molC.0.05 molD.無法計算

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5.下列關(guān)于Na+的敘述錯誤的是(  )
A.在空氣中很穩(wěn)定B.焰色反應(yīng)顯黃色
C.與水反應(yīng)放出氫氣D.半徑比鈉原子小

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12.由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫、同壓下與氮氣的密度相同,則該混合氣體中 CO2、H2和 CO的體積比為(  )
A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:16:57

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2.火藥是中國的“四大”發(fā)明,由KNO3和兩種非金屬元素A和B的單質(zhì)組成,A為黑色固體,B為淡黃色的固體,則下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A.元素A與N和O同周期,B與O同主族
B.A、B分別與O組成的化合物AO和BO2均是大氣的污染物
C.A和B分別與O組成的化合物均能與燒堿反應(yīng)
D.單質(zhì)A在一定條件下可與B的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述正確的是( 。
A.元素性質(zhì)的周期性變化是元素化合價呈周期性變化的必然結(jié)果
B.元素周期表中,原子的最外層電子數(shù)都等于該族元素的族序數(shù)
C.第三周期中,隨著核電荷數(shù)的增加,元素的離子半徑逐漸減小
D.隨著核電荷數(shù)的增加,VIIA 族元素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸.試回答下列問題:
(1)濃鹽酸、濃硫酸長期露置在空氣中,溶液濃度分別減。ㄌ睢皽p小”、“增大”或“不變”)
(2)將鋁片投入酸X中,鋁片未見溶解,將酸X稀釋后鋁片溶解并產(chǎn)生無色氣體,由此推斷酸X是B(填字母),鋁片未見溶解的原因是鈍化.
A.濃鹽酸B.濃硫酸C.濃硝酸
(3)向一定體積的18.4mol.L-1濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑反應(yīng)完全后,加入下列試劑,銅片會繼續(xù)溶解的是CD(填字母序號)
A.稀鹽酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.硝酸鉀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.25℃時,電離平衡常數(shù):CH3COOH:1.8×10-5 H2CO3K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11   HClO:3.2×10-8.回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大到小的順序是a>b>d>c(填編號).
(2)常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是ABD;
A.n(H+)   B.$\frac{c({H}^{+})}{cC{H}_{3}COOH}$    C.c(H+)•c(OH-)    D.c(OH-)    E.Ka
(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL,稀釋過程pH變化如圖.則HX的電離平衡常數(shù)大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù),寫出HX的電離方程式為HX?X-+H+.稀釋后,若加同樣的金屬鋅片,開始反應(yīng)速率較快的是醋酸(填“醋酸”、“HX”)
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol•L-1.(填準(zhǔn)確數(shù)值)

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同步練習(xí)冊答案