Question

實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算 ③溶解 ④搖勻⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為

 

．
（2）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響

 

．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的影響

 

．
②某同學觀察液面的情況如圖所示，則所配置的溶液的濃度

 

．
（3）取出其中50mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序．（2）根據(jù)實驗操作對物質(zhì)的量濃度c=

n

V

產(chǎn)生的影響進行判斷；（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后所得氫氧化鈉溶液的濃度．

解答： 解：（1）配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④．
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）①定容、加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，濃度偏低；
②定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，濃度偏高；
故答案為：偏低，偏高；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，令稀釋后的濃度為c，則：
0.05L×0.5mol/L=0.1L×c，
解得c=0.25mol/L，
故答案為：0.25mol/L．

點評：本題考查了配制有的物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度不大，要求學生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及誤差分析的方法與技巧．