Question

在一容積為4L的密閉容器中通入0.4molN₂和1.2molH₂，一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0：
（1）當進行到第4分鐘時達到平衡，生成NH₃為0.4mol，則從開始到達平衡時NH₃的平均速率v（NH₃）=

 

mol/L?min．
（2）該條件下，反應的平衡常數(shù)表達式K=

 

，若升高溫度，K值將

 

（填“增大”“減小”“不變”）
（3）達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，生成NH₃的物質(zhì)的量可能為

 

：
a.0.80mol        b.0.48mol     c.0.40mol        d.0.32mol/L
（4）達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將

 

移動（“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）．
（5）在三個相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化如圖．下列說法正確的是

 

（填序號）：
a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂

Answer 1

考點：化學平衡常數(shù)的含義,反應速率的定量表示方法,化學反應的可逆性,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學反應速率概念V=

△c

△t

計算得到；
（2）依據(jù)化學方程式和化學平衡常數(shù)概念寫出平衡常數(shù)表達式；反應是吸熱反應；
（3）依據(jù)平衡三段式列式，極值轉化分析判斷；
（4）依據(jù)平衡移動原理分析，縮小體積是增大壓強；
（5）a．增大壓強平衡右移；
b．催化劑不影響平衡移動
c．升高溫度平衡逆向移動；

解答： 解：（1）當進行到第4分鐘時達到平衡，生成NH₃為0.4mol，則從開始到達平衡時NH₃的平均速率v（NH₃）=

0.4mol 4L

4min

=0.025 mol/L?min；
故答案為：0.025 mol/L?min；
（2）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，依據(jù)化學方程式書寫反應的平衡常數(shù)K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

，反應是放熱反應，溫度升高平衡向吸熱反應方向進行，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減�。�
故答案為：

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

，減��；
（3）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）
起始量（mol） 0.4     1.2      0
變化量（mol）0.2      0.6      0.4
平衡量（mol） 0.2     0.6      0.4
該反應是可逆反應，所以反應物不能完全轉化為生成物，所以氨氣的濃度不可能為0.80mol/L，反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以氨氣的濃度小于0.4mol/L，故選d，
故答案為：d； 
（4）達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡正向進行；
故答案為：向正反應方向；
（5）A．先拐先平，壓強大，增大壓強平衡右移，氨氣的含量應增大，故a錯誤；
b．催化劑不影響平衡移動，由圖象可知催化劑性能，1＞2，故b正確；
c．升高溫度平衡逆向移動，氨氣的含量減小，圖象中氨氣含量不符合變化規(guī)律，故c錯誤；
故答案為：b；

點評：本題考查了化學反應速率的定量表示方法、化學平衡常數(shù)、化學平衡的影響因素等知識點，注意圖象分析方法和平衡移動原理的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．