按要求填空：
（1）氯化鈉的電離方程式：
 
；
（2）硫酸鋁的電離方程式：
 
；
（3）碳酸氫鈉的電離方程式：
 
；
（4）碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě),離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；
（2）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；
（3）碳酸氫鈉多元弱酸酸式鹽電離強(qiáng)中有弱；
（4）碳酸鈣與足量鹽酸生成氯化鈣和二氧化碳以及水；
（3）硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)酸堿中和生成可溶性鹽的反應(yīng)．
解答： 解：（1）氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，故答案為：NaCl=Na++Cl-；
（2）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42-，故答案為：Al2 （SO4）3═2Al3++3SO42-；
（3）碳酸氫鈉多元弱酸酸式鹽電離強(qiáng)中有弱，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3-；
（4）碳酸鈣與足量鹽酸生成氯化鈣和二氧化碳以及水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)酸堿中和生成可溶性鹽的反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、離子方程式和電離方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度并不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100℃時(shí)，把0.5mol N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol?L-1．在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
；
（3）平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（4）平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反應(yīng)的還原劑是
 
；若收集到4.48L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，則消耗的氧化劑為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式
 
．
（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為
 
，其中心原子的雜化類型為
 
．
（3）由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵個(gè)數(shù)：π鍵個(gè)數(shù)=
 
．
（4）要證明太陽(yáng)上是否含有R 元素，可采用的方法是
 
．
（5）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有
 
（填元素符號(hào)）
②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機(jī)化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)Y是
 
；（填化學(xué)式）
（2）碳電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）外電路中的電流是從
 
電極流向
 
電極（填電極材料名稱），當(dāng)X電極的質(zhì)量減小了3.2g時(shí)，則流經(jīng)電流計(jì)的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）肼（N2H4，常溫下液態(tài)）與空氣組成的燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為（反應(yīng)生成無(wú)污染物質(zhì)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

①A的分子式是
 
．
Ⅰ的反應(yīng)類型是
 
，Ⅱ的反應(yīng)類型是
 
．
②反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1
g
mL
），所得溶液的密度為
ρg
mL
，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c 
mol
L
，則下列關(guān)系中不正確的是（　　）
A、ρ=
(36.5V+22400)c
V
B、c=
1000Vρ
36.5V+22400
C、V=
22400w
36.5(1-w)
D、ρ=
36.5c
1000w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可用分液漏斗分離的一組混合物是（　�。�
A、硝基苯和酒精
B、溴苯和溴
C、苯和四氯化碳
D、硝基苯和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、乙烯通入溴水
B、苯與液溴混合后撒入鐵粉
C、乙醇蒸汽在銅催化作用下與氧氣反應(yīng)
D、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

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