可用分液漏斗分離的一組混合物是（　　）
A、硝基苯和酒精
B、溴苯和溴
C、苯和四氯化碳
D、硝基苯和水
考點(diǎn)：分液和萃取
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可．
解答： 解：A．硝基苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；
B．溴苯和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；
C．苯和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；
D．硝基苯和水不溶，能用分液漏斗分離，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見(jiàn)混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項(xiàng)等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．回答以下問(wèn)題：
（1）N的基態(tài)原子中，有
 
個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子．
（2）某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有
 
；不能作為配位體的有
 
．
（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是
 
．
（5）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子的雜化類(lèi)型是
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內(nèi)微粒間作用力不存在
 
（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵      b．共價(jià)鍵      c．配位鍵      d．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）氯化鈉的電離方程式：
 
；
（2）硫酸鋁的電離方程式：
 
；
（3）碳酸氫鈉的電離方程式：
 
；
（4）碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Mg2+、NH4+、Cl-
B、Mg2+、Ba2+、Br-
C、Na+、Cl-、I-
D、Al3+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、石灰水與足量的碳酸氫鉀溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、大理石跟醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度（mol/L） 0.1 0.2 0
平衡濃度（mol/L） 0.05 0.05 0.1
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為25%
C、其他條件不變時(shí)，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)K變大
D、其他條件不變時(shí)，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+=H20+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液  Ba2++SO42-=BaSO4
C、向硝酸銀溶液中加鹽酸  Ag++C1-=AgCl↓
D、向稀鹽酸溶液中加鐵粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲=乙
B、反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙
C、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲=乙
D、反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液pH：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�
A、0.2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6 mol
B、50mL 2 mol?L-1的NaCl溶液和100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C、用1 L水吸收22.4 L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1 mol?L-1
D、10 g 98%的硫酸（密度為1.84g?cm-3）與10mL 18.4mol?L-1的硫酸的濃度是相同的

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