【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑,已知該過程如下:

1:各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

MnS

NiS

PbS

CuS

Ni(OH)2

Ksp

2.5×10-13

1.1×10-21

8.0×10-28

6.3×10-36

2.0×10-15

2:濾液A中各金屬離子的含量如下表:

成分

Ni2+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Cu2+

Pb2+

……

含量/g·L-1

3.80

4.80

x

0. 20

0.15

<0.001

……

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎,目的是_______________。

(2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認定沉淀完全,則步驟Ⅱ中當Pb2+恰好沉淀完全時,溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________mol·L-1;此時Ni2+是否已開始沉淀____(”)。

(3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素,已知除鐵元素的離子反應如下:2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+,此時Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2,寫出除錳元素的離子方程式_____________。

(4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料,鎳鎘電池工作原理如下:Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,則隨著放電的進行,正極區(qū)pH______(增大、減小不變”);充電時陰極電極反應式為______________________。

【答案】增大接觸面積,提高浸取率 8.0×l0-23 Mn2+ +ClO-+H2O =MnO2↓+Cl- +2H+ 增大 Cd(OH)2 +2e-=Cd+2OH-

【解析】

1)礦石粉碎的目的是增大接觸面積,提高浸出率;

2)根據(jù)溶度積進行計算和判斷;

3Mn2的氧化產(chǎn)物是MnO2,說明Mn2作還原劑,ClO作氧化劑,本身被還原成Cl,然后利用化合價升降法進行配平;

4)根據(jù)電解原理進行分析;

1)步驟I酸浸之前,需要將礦石粉碎,可以增大接觸面積,提高浸取率;

答案為增大接觸面積,提高浸取率;

2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認定沉淀完全,步驟IIPb2恰好沉淀完全,此時溶液中c(S2)==8.0×1023mol·L1;加入濾液的體積為1L,此時溶液中c(Ni2)=0.06mol·L1,即有Qc=0.06×8.0×1023=4.8×1024<1.1×1021,說明Ni2還沒有沉淀;

答案為8.0×1023mol·L1;否;

3Mn2的氧化產(chǎn)物是MnO2,即Mn2作還原劑,ClO作氧化劑,其還原產(chǎn)物應是Cl,則有Mn2ClOMnO2↓+Cl,利用化合價升降法進行配平,得出Mn2ClOMnO2↓+Cl,然后利用原子守恒以及所帶電荷數(shù)守恒,得到:Mn2 +ClO+H2O =MnO2+Cl +2H;

答案為Mn2 +ClO+H2O =MnO2+Cl +2H;

4)放電是電池工作,其正極反應式為:NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH,正極區(qū)的c(OH)增大,即pH增大;充電屬于電解池,陰極上得到電子,即陰極反應式為Cd(OH)22e=Cd2OH

答案為增大;Cd(OH)22e=Cd2OH。

練習冊系列答案
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【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.常溫常壓下,的混合氣體中含有分子總數(shù)為

B.羥基-OH1mol甲基-CH3中含有的電子數(shù)均為

C.a mol苯乙烯中含有C-H鍵的數(shù)目為

D.與濃硫酸完全反應,生成氣體的分子數(shù)為

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A.1mol硝基46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為

B.液與溶液中的數(shù)目相同

C.標準狀況下,三氯甲烷中含碳氯共價鍵的數(shù)目為

D.FeI2溶液中通入適量,當有被氧化時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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C.32gCu與足量硫完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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C.常溫常壓下,混合,生成氣體分子數(shù)目為

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0

40

80

120

160

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是

A.乙容器中的反應溫度T300

B.丙容器中,0-40min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應速率為為0.05mol/(L·min)

C.若起始時向甲容器中加入0.2、0.20.41.2,則反應將向正反應方向進行

D.0-40min內(nèi),提高乙容器中的A的轉(zhuǎn)化率的有效途徑是使用高效催化劑

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已知:

①濾渣I的主要成份是Fe2O3MnO2

②上述流程中,鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為___,請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式___

2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-HAsO32-、HAsO42-等,則凈化過程中,加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為___,濾渣Ⅱ的主要成分是___

3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖2為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:

T1___T2(“>”“<”)T1Ksp(CaWO4)=___

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應的離子方程式為___

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【題目】圖分別是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜,已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類,都含有6個氫原子,試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測AB有可能是下面的

A.C3H6,C6H6B.C2H6,C3H6C.C6H6 ,C2H6D.C3H6C2H6

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【題目】常溫下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]-lgc(HC2O4-)-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]-lgc(C2O42-)關系如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A. Ka1(H2C2O4)=1×102

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D. 0.1 mol/LH2C2O4溶液中加水稀釋,C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大

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