【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1:
已知:
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中,鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。
③常溫下鎢酸難溶于水。
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為___,請(qǐng)寫(xiě)出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式___
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則“凈化”過(guò)程中,加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___,濾渣Ⅱ的主要成分是___
(3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖2為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:
①T1___T2(填“>”或“<”)T1時(shí)Ksp(CaWO4)=___
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
【答案】+6 4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O H2O2+HAsO32-=HAsO42-+H2O MgSiO3、MgHAsO4 < 1×10-10 WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-
【解析】
黑鎢礦中主要成分是FeWO4、MnWO4,含少量Si、As的化合物,熔融、堿分解可發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),
冷卻加水溶解過(guò)濾,濾渣1為主要成份是Fe2O3、MnO2,得到的粗鎢酸鈉溶液加硫酸中和至pH=10后,加入過(guò)氧化氫,將氧化為,離子方程式為:,加入氯化鎂,生成難溶于水的、,過(guò)濾,濾渣Ⅱ?yàn)椋?/span>、。
鎢酸鹽、中鐵元素、錳元素化合價(jià)為價(jià),氧元素價(jià),化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0,則鎢元素的化合價(jià)為;黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,根據(jù)流程圖的提示知,黑鎢礦在空氣中熔融生成、,、等,化學(xué)反應(yīng)方程式為,;故答案為:;;
加入過(guò)氧化氫,氧化為,離子方程式為:,加入氯化鎂,生成難溶于水的、,過(guò)濾,濾渣Ⅱ?yàn)椋?/span>、;故答案為:;、;
根據(jù)圖象可知,氫氧化鈣和鎢酸鈣在鈣離子濃度相同時(shí),溫度下陰離子濃度大于,說(shuō)明時(shí)的溶度積大于,溶度積越大,則溶解度越大,所以時(shí)溶解度較大,由于“已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小”,則,時(shí),故答案為:;;
將鎢酸鈉溶液加入石灰乳,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),氫氧化鈣和鎢酸根離子反應(yīng)生成鎢酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:;故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該電池的正極為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C.當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí),流經(jīng)電極的電子為1mol
D.電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是
A.氧氣與金屬鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B.加熱時(shí),銅粉與足量濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C.將乙烷和混合光照,生成一氯乙烷的分子數(shù)為
D.的溶液中的數(shù)目小于
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國(guó)鎳資源匱乏的一條重要途徑,已知該過(guò)程如下:
表1:各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
表2:濾液A中各金屬離子的含量如下表:
成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | …… |
含量/g·L-1 | 3.80 | 4.80 | x | 0. 20 | 0.15 | <0.001 | …… |
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎,目的是_______________。
(2)
(3)常溫下進(jìn)行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素,已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下:2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+,此時(shí)Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2,寫(xiě)出除錳元素的離子方程式_____________。
(4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料,鎳鎘電池工作原理如下:Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,則隨著放電的進(jìn)行,正極區(qū)pH______(填“增大”、“減小”或“不變”);充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.電解精煉粗銅含有鋅鐵等雜質(zhì),若陽(yáng)極溶解32g銅,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
B.分子結(jié)構(gòu)如圖含鍵數(shù)為
C.某溫度下,的溶液中含有的數(shù)目為
D.氫氧燃料電池正極消耗氣體時(shí),負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下,用 0.1 mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為 20 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
A.①表示的是 KOH溶液滴定鹽酸溶液
B.A點(diǎn)的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C.C 點(diǎn)水電離的 c(OH-)小于 A 點(diǎn)水電離的 c(OH-)
D.在B點(diǎn)的溶液中有:c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問(wèn)題。
(1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序:裝置②→__________。
(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。
(4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。
(6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置,只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水,根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是( )
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+) + c(H+) = c(ClO-)+ c(OH-)+ c(ClO3-)
C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度:c(Na+) > c(Cl-) > c(ClO-) = c(ClO3-)
D.t2~t4,ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-= Cl-+ ClO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2
B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g
D. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 molL﹣1
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