【題目】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.001mol·L-1)的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.Y和Z的簡單離子半徑：Y＜Z

B.R、Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q

C.R的最高價氧化物對應水化物的化學式為HRO3

D.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.001mol·L-1)的pH和原子半徑的關系示意圖可知，Z的原子半徑最大，且最高價氧化物的水化物為強堿，則Z為Na元素；Q的最高價氧化物的水化物為二元強酸，則Q為S元素；Y、R的最高價氧化物的水化物為一元強酸，則Y為N元素、R為Cl元素；X的原子序數(shù)小于Y、原子半徑大于Y，且最高價氧化物的水化物為弱酸，則X為C或B元素。

A. 具有相同的電子層結構的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，氮離子和鈉離子具有相同的電子層結構，則氮離子半徑大于鈉離子，故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，故B正確；

C.氯元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，故C錯誤；

D. X、Y、Z、Q、R五種元素中只有鈉元素是金屬元素，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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第一步：

第二步：

第三步：________

第四步：

(3)對比研究活性炭負載鈣、鑭氧化物的反應活性。在三個反應器中分別加入C、、，通入使其濃度達到。不同溫度下，測得第2小時NO去除率如圖所示：

①據(jù)圖分析，490℃以下，三種情況下反應的活化能最小的是________(用a、b、c表示)；、去除NO效果比C更好，其依據(jù)是________(寫一條)。

②上述實驗中，490℃時，若測得對NO的去除率為60%，則可能采取的措施是________。

A.及時分離出 B.壓縮體積

C.恒容下，向體系中通入氮氣 D.尋找更好的催化劑

③490℃時的反應速率________，該溫度下此反應的平衡常數(shù)為121，則反應達平衡時NO的去除率為________(保留二位有效數(shù)字)。

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