6．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學(xué)鍵）．下列說法不正確的是（　　）
A．X在常溫下不能穩(wěn)定存在
B．X的性質(zhì)與烯烴類似，容易發(fā)生加成反應(yīng)
C．X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣比甲烷少

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為C5H4，分子中含2個(gè)C=C鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為C5H4，分子中含2個(gè)C=C鍵，
A．在-100℃的低溫下合成一種烴X，則常溫下不能穩(wěn)定存在，故A正確；
B．X含碳碳雙鍵易發(fā)生加成，故B正確；
C．含C=C鍵，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，$\frac{m}{16}$×2＞$\frac{m}{64}$×6，則甲烷消耗氧氣多，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握?qǐng)D中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與烴中含C=C鍵，明確烯烴的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能源和氣候問題越來越受到人們的關(guān)注，研發(fā)和推廣太陽能電池是解決能源和氣候問題的重要途徑．硅是太陽能電池的重要材料，工業(yè)制取純硅，主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：
①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）
②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
對(duì)上述反應(yīng)下列說法中不正確的是（　�。�
A．制備的晶體硅可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
B．該法制備高純硅，可以綜合利用氯氣和氫氣，使原料循環(huán)利用，生產(chǎn)成本低，效率高
C．該過程是把硅轉(zhuǎn)化為SiHCl3與雜質(zhì)分離，而后用氫氣還原得到高純硅
D．整個(gè)制備過程中若混有氧氣可以不除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣與明礬處理水的原理完全相同
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．植物通過光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鉻、釩、鐠（Pr）、鈰（Ce）等金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法可生成鉻．該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中Al-O鍵更強(qiáng)．研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁分子式為Al2Cl6，分子中存在配位鍵，分子間存在范德華力，則固態(tài)氯化鋁晶體類型是分子晶體．
（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用V2O5作催化劑．V2O5的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則V2O5分子含6個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵．丙烯分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（4）PrO2晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，PrO2晶胞中Pr原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2的晶胞中含有8個(gè)氧原子，Pr的配位數(shù)為8．
（5）鈰（Ce）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)為a=516pm，則鈰原子（Ce）半徑r為$\frac{\sqrt{2}×516}{4}$ pm（列算式即可，下同），Ce單質(zhì)晶體的密度為$\frac{4×140}{6.02×10{\;}^{23}×（516×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c）表示止水夾．某化學(xué)

請(qǐng)按要求填空：（可供選擇的試劑有：Cu片，MnO2粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞）
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學(xué)給出的結(jié)論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色．
a．寫出制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
b．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，他認(rèn)為褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．
c．如何驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的結(jié)論（寫出所加試劑．現(xiàn)象，結(jié)論）：取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液，若溶液變紅，說明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色，即甲同學(xué)正確，若溶液不變紅，則說明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同學(xué)正確；．
（4）B、D、E裝置相連后，可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管�。�
③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，知道試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.045mol/L（氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算，結(jié)果保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，得到精制飽和食鹽水．
①第一次精制過程中所加除雜試劑順序不合理的是D
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食鹽水仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽離子交換塔進(jìn)行二次精制，若不經(jīng)過二次精制，直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣會(huì)產(chǎn)生什么后果用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是Cl2，F(xiàn)電極的名稱是陰極．電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．150℃時(shí)，在固定容積的密閉容器中將1L氣態(tài)混合烴與9L氧氣（足量）混合點(diǎn)燃，恢復(fù)到原溫度時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的108%，則原混合烴組成可能是（　�。�
A．甲烷與乙烷體積比為1：4B．乙烯與丁烷體積比為4：1
C．丙炔與乙炔物質(zhì)的量比為4：1D．乙烯與丁烯物質(zhì)的量比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A．NaCl    B．CaCO3 C．NH3 D．Cu   E．鹽酸  F．H2O    G．CH3OH    H．Ba（OH）2    I．NH3•H2O    J．CO2
以上屬電解質(zhì)的是A、B、H、F、I 非電解質(zhì)的是C、G、J既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是D、E．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中含氧量較多，燃燒過程電會(huì)形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕．
（1）氯化鈉的電子式為．
（2）為了探究氯化鈉對(duì)金屬爐壁的影響，設(shè)計(jì)如圖裝置．C極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；最終爐壁生成紅色斑點(diǎn)（組成用M•xH20表示），則鐵發(fā)生腐蝕反應(yīng)的總化學(xué)方程式為4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH20．

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同步練習(xí)冊(cè)答案