16．生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中含氧量較多，燃燒過程電會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
（1）氯化鈉的電子式為．
（2）為了探究氯化鈉對金屬爐壁的影響，設(shè)計(jì)如圖裝置．C極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；最終爐壁生成紅色斑點(diǎn)（組成用M•xH20表示），則鐵發(fā)生腐蝕反應(yīng)的總化學(xué)方程式為4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH20．

分析 （1）氯化鈉為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；
（2）鐵發(fā)生吸氧腐蝕，C為正極，氧氣得電子被還原，鐵被氧化生成鐵銹．

解答 解：（1）氯化鈉為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（2）鐵發(fā)生吸氧腐蝕，C為正極，氧氣得電子被還原，電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，鐵被氧化生成鐵銹4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH20，
故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH20．

點(diǎn)評 本題考查金屬的腐蝕，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握金屬腐蝕的化學(xué)原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學(xué)鍵）．下列說法不正確的是（　�。�
A．X在常溫下不能穩(wěn)定存在
B．X的性質(zhì)與烯烴類似，容易發(fā)生加成反應(yīng)
C．X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣比甲烷少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：
①元素對應(yīng)的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是組成有機(jī)物的必要元素 
③Z與X可形成兩種常見的共價(jià)化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物；
④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．
下列說法不正確的是（　　）
A．W、M的離子半徑及最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性皆為M＜W
B．YZ2為直線型的共價(jià)化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
C．Y與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)一定低于Z與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)
D．Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料，W、M、X以1：1：4組成的化合物是應(yīng)用前景很廣泛的儲氫材料，具有很強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，請寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某無色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中不可能大量存在的離子組是（　�。�
A．K+、CO32-、NO3-、Cl-B．Na+，NH4+、Cl-，SO42-
C．NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、Ba2+、Br-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D四種元素均為短周期元素．A單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，可用于自來水的殺菌消毒；B元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；C、D元素具有相同的最外層電子數(shù)，且D元素原子的K層、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)．
（1）寫出各元素符號：ACl，BH，CO，DS．
（2）寫出A元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族；將A單質(zhì)通入由B、C形成的一種化合物中，反應(yīng)后可得到具有漂白性的混合物，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作使配得的溶液濃度偏小的是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．定容時(shí)觀察液面俯視
C．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外
D．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．向等體積等濃度的HA和HB溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，至至溶液呈中性，HB消耗的NaOH多
B．加水稀釋HB酸溶液，則c（H+）/c（HB）減小
C．常溫下，用pH=a的V1L HA酸與pH=b的V2L NaOH溶液混合，若a+b=14，則反應(yīng)后溶液呈中性
D．若向等體積等pH的HB和HA酸溶液加入足量鋅粉，均反應(yīng)生成H2，最終HB生成的H2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式為

（1）寫出其分子式C16H16O5．
（2）寫出該分子中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基、酯基．
（3）分子中一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子數(shù)有4個(gè)．分子中有2種雙鍵．

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