【題目】欲證明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應是吸熱反應，設計實驗如圖所示。下列說法錯誤的是

A.實驗中觀察玻璃片上的水是否會結(jié)冰并和燒杯粘在－起

B.實驗過程中可聞到刺激性的氨味

C.該反應不能自發(fā)進行

D.玻璃棒攪拌可以加快反應

【答案】C

【解析】

A項、若Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應是吸熱反應，會導致溫度降低，使玻璃片上的水結(jié)冰，導致玻璃片和燒杯粘在－起，故A正確；

B項、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應生成氯化鋇和氨氣，可聞到刺激性的氨味，故B正確；

C項、該反應為熵增的反應，常溫可自發(fā)進行，故C錯誤；

D項、用玻璃棒攪拌可以增大反應物的接觸面積，使反應速率加快，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是

A. H2 B. CH3CH2OH(氣) C. CO2 D. CO和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗稱“海波”，應用非常廣泛。工業(yè)上可以用亞硫酸鈉法(亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應)制得，裝置如圖(a)所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖(b)所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是_____。

步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。裝置B、D的作用是________。

步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是_____。

步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：

向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由：____。

（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應的離子方程式為：a.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；b.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家哈伯在合成氨方面的研究促進了人類的發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程如圖，下列說法錯誤的是

A.增大壓強既可以加快反應速率，又可以提高原料轉(zhuǎn)化率

B.升高溫度可提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.冷卻過程中采用熱交換有助于節(jié)約能源

D.原料循環(huán)可提高其利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol·L1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA（Ka＝1.0×105）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a點溶液的pH約為3

B.水的電離程度：d點＞c點

C.b點溶液中粒子濃度大�。�c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）

D.e點溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試判斷C5H12O的同分異構(gòu)體的種數(shù)（　　）

A. 8 B. 10 C. 13 D. 14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. 用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓

C. AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓

D. NH4Cl溶于D2O中顯酸性：NH4++D2ONH3·HDO+D+

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