【題目】德國化學(xué)家哈伯在合成氨方面的研究促進(jìn)了人類的發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.增大壓強(qiáng)既可以加快反應(yīng)速率，又可以提高原料轉(zhuǎn)化率

B.升高溫度可提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.冷卻過程中采用熱交換有助于節(jié)約能源

D.原料循環(huán)可提高其利用率

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)、合成氨反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原料轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B項(xiàng)、合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、冷卻過程中采用熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源，故C正確；

D項(xiàng)、合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的原因主要是提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率，提高經(jīng)濟(jì)效益，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（　�。�

A.v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1

B.z＝3

C.B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.C的體積分?jǐn)?shù)為20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題。

(1)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性。

①判斷下列化合物中屬于離子化合物的是________(填字母)；

A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC

②已知PCl3、NCl3均能發(fā)生水解反應(yīng)，PCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；NCl3水解產(chǎn)物為____________________。

(2)觀察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：

①鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物是________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是_____________________________________________________；

②根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成產(chǎn)物為__________(用化學(xué)式表示)。

(3)現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I1表示原子失去第1個(gè)電子的電離能；In表示原子失去第n個(gè)電子的電離能，單位：1×102kJ·mol－1)

①外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越__________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數(shù)越高，失去電子時(shí)，電離能越________(填“大”或“小”)；

②上述11個(gè)電子分屬________個(gè)電子層；

③失去了11個(gè)電子后，該元素還有________個(gè)電子；

④該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。

（1）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__。

（2）元素②、③、⑥原子的半徑大�。◤拇蟮叫∨帕校�___。

（3）元素⑤、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性___。

（4）元素④的最高價(jià)氧化物的水化物與元素③的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲證明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)中觀察玻璃片上的水是否會(huì)結(jié)冰并和燒杯粘在－起

B.實(shí)驗(yàn)過程中可聞到刺激性的氨味

C.該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

D.玻璃棒攪拌可以加快反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生命過程與化學(xué)平衡移動(dòng)密切相關(guān)。血紅蛋白(Hb)與O2結(jié)合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是

A.體溫升高，O2與Hb結(jié)合更快，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動(dòng)

C.CO達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因?yàn)榻Y(jié)合Hb使Hb(O2)分解速率增大

D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為_________。

（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

（3）D→E的反應(yīng)類型為_________。

（4）已知B與（CH3CO）2O的反應(yīng)比例為1:2，B→C的反應(yīng)方程式為_________。

（5）路線中②④的目的是_________。

（6）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（7）參考上述合成線路，寫出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]為起始原料制備的合成線路（其它試劑任選）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用溶液吸收煙氣中的并回收硫，其實(shí)驗(yàn)流程如圖：

已知吸收時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：

Ⅰ.；

Ⅱ.；。

(1)其他條件一定，檢測出尾氣中、濃度隨通入煙氣時(shí)間變化見圖，則段濃度變化的主要原因是_________。

(2)為提高煙氣中的吸收率，可探究氣體流速、溫度等實(shí)驗(yàn)條件的影響。

①煙氣進(jìn)入吸收裝置前通過的鼓泡器如圖所示，鼓泡器中充入甲基硅油等性質(zhì)穩(wěn)定的液體。該裝置的作用為________。

②反應(yīng)溫度過高，吸收率會(huì)下降，其原因是_______。

③還可探究的影響吸收率的實(shí)驗(yàn)條件有__________。

(3)氧化階段，在高壓加熱條件下，與反應(yīng)生成S和，其離子方程式為_____________。

(4)濾液中還有少量。設(shè)計(jì)以濾液為原料，制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案：________[已知在280℃以上分解；其在水中溶解度0℃時(shí)為，100℃時(shí)為；不溶于乙醇]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)

①F中盛裝的試劑是__，作用是__。

②通入N2的作用是__。

③Na2S2O5晶體在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E，則可能發(fā)生__。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：

預(yù)測Na2S2O5的性質(zhì)

探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一

Na2S2O5的溶液呈酸性

①

探究二

Na2S2O5晶體具有還原性

取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

①__。（提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器）

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為__(KMnO4→Mn2+)

(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。

實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1mol·L-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，__（填實(shí)驗(yàn)步驟），當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___。

{已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時(shí)視為完全沉淀}

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同步練習(xí)冊答案