【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250 mL 1.25 mol·L-1的NaOH溶液,請回答下列問題:
(1)配制時(shí)必須用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_____________。
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)________________。
A.用30 mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm處
(3)下列配制的溶液濃度偏高的是______________。
A.稱量NaOH時(shí),砝碼錯放在左盤
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎將液滴灑在容量瓶外面
C.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D.定容時(shí)俯視刻度線
E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
【答案】250 mL容量瓶 膠頭滴管 BCAFED D
【解析】
(1)利用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,使用的玻璃儀器是膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶,即本題缺少的玻璃儀器是250mL容量瓶和膠頭滴管;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶,本題的操作步驟是BCAFED;
(3)分析誤差,采用c=,
A、稱量NaOH的質(zhì)量為250×10-3L×1.25mol·L-1×40g·mol-1=12.5g,砝碼錯放在左盤,藥品的質(zhì)量減少,即所配溶液濃度偏低,故A不符合題意;
B、藥品不慎灑在容量瓶的外面,容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少,所配溶液的濃度偏低,故B不符合題意;
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,溶液的體積增大,所配溶液的濃度偏低,故C不符合題意;
D、定容時(shí)俯視刻度線,溶液的體積減小,所配溶液的濃度增大,故D符合題意;
E、容量瓶中有少量的水,對實(shí)驗(yàn)無影響,故E不符合題意;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)砷原子的核外價(jià)電子排布式為___________。
(2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________________________。
(3)H2O 與H2S為同族元素的氫化物,H2O可以形成H3O+或H9O4+等,而H2S幾乎不能形成類似的H3S+或H9S4+,其原因是_________________________________________。
(4)COS(羰基硫)可用作糧食的熏蒸劑,其中碳原子的雜化軌道類型為_____________,所含共價(jià)鍵的類型為_____________,N2O與CO2互為等電子體,且N2O分子中O只與一個(gè)N相連,則N2O的電子式為________________________________________。
(5)AlP因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2000℃ ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①磷化鋁的晶體類型為_____________。
②A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_____________。
③磷化鋁的晶胞參數(shù)a=546.35pm(1pm=10-12m),其密度為_____________(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B. T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)=a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(逆)
D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水,工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni,含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:
已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù):
②2Ksp(CaF2)=1.46×10-10
③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí),視為完全沉淀。
請回答下列問題:
(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:_________________________________。
(2)雙氧水是一種綠色氧化劑,寫出“氧化”時(shí)的離子反應(yīng)方程式:______________________。
(3)試劑a“調(diào)pH”時(shí)pH的調(diào)控范圍為___________,試劑a為___________(填字母)
A .Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH
(4)寫出“沉鈣”時(shí)的離子反應(yīng)方程式:_________________________________。當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí),溶液中c(F-)>___________mol·L-1(寫出計(jì)算式即可)。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________________________________。
(5)操作a的內(nèi)容是_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H___0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___molL﹣1s﹣1。
(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_______________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
(4)在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(____)
A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1:2 B.N2O4和NO2的濃度相等
C.平衡體系的顏色一定不再改變D.單位時(shí)間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時(shí),有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5mol·L-1HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
(2)NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ___________________。
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果________(填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對測定結(jié)果__________(填“有”或“無”)影響。
(5)兩溶液混合后,怎樣攪拌溶液_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-
C.硫酸氫鈉溶液中滴加 Ba(OH)2 至溶液剛好呈中性:Ba2++OH-+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2O
D.電解飽和食鹽水 2Cl—+ 2H2OH2 ↑+ Cl2 ↑+ 2OH—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生如下的反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0?烧J(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1
B. v正(CO2)=v逆(H2O)
C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
D. 3 mol HH鍵斷裂同時(shí)斷裂3 mol HO鍵
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