5．中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　�。�
A．根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，推出強氧化劑遇到強還原劑一定會發(fā)生氧化還原反應
B．根據(jù)化學反應的規(guī)律，推出氫氧化鐵可通過化合反應得到
C．根據(jù)元素的非金屬性較強，其單質也越活潑規(guī)律，推出磷單質比N2穩(wěn)定得多
D．根據(jù)CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀的規(guī)律推測，SO2入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀產(chǎn)生

分析 A、一般強氧化劑遇到強還原劑可以發(fā)生氧化還原反應，但同種元素之間必須有之間價態(tài)才能發(fā)生；
B、氫氧化鐵可以由氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生氧化還原反應得到；
C、氮元素非金屬性大于磷元素，但是氮氣化學性質穩(wěn)定，而磷單質化學性質較活潑，能夠在空氣被氧氣氧化；
D、硝酸的酸性大于碳酸，則CO2通入Ba（NO3）2溶液中不反應；而SO2通入Ba（NO3）2溶液中發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A、一般強氧化劑遇到強還原劑可以發(fā)生氧化還原反應，但同種元素之間必須有之間價態(tài)才能發(fā)生，如濃硫酸與二氧化硫，故A錯誤；
B、氫氧化亞鐵和氧氣水反應化合為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故B正確；
C、同主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，所以氮元素非金屬性大于磷元素；而氮氣化學性質穩(wěn)定，常溫下不發(fā)生反應，而磷常溫下能夠與空氣中的氧氣反應，所以磷單質的化學性質比氮氣活潑，故C錯誤；
D、硝酸的酸性大于碳酸，則CO2通入Ba（NO3）2溶液中不反應；而SO2通入Ba（NO3）2溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握常見物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．磷（P）基態(tài)原子最外層軌道表示式：
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：
O2+4H++4e-═2H2O
C．葡萄糖的實驗式：C6H12O6
D．氰基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．阿伏伽德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol-1，下列敘述中不正確的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6×6.02×1023
②0.5mol•L-1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為1×6.02×1023
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數(shù)大于2×6.02×1023
⑤0.1mol Fe與0.1mol氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.3×6.02×1023
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023．
A．①④⑥B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為8：9：10
C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．CS2、SO3、P4和C6H6都是非極性分子
B．在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強
D．在電中性晶體中只要含有陽離子，則一定含有陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾�。逞芯啃〗M為測定血液樣品中Ca2+的含量（100ml血液中含Ca2+的質量），實驗步驟如下：
①準確量取5.00ml血液樣品，處理后配制成50.00ml溶液；
②準確量取溶液10.00ml，加入過量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00ml 0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步驟②中c（Ca2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，應保持溶液中c（C2O42-）≥2.0×10-4mol•L-1．
（2）步驟⑤中有Mn2+生成，發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）計算血樣中Ca2+的含量（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．
有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學習小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比．
【探究思路】設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比．
【實驗探究】實驗裝置如圖甲所示．將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
（1）如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL，則反應中生成的CO2氣體體積為V2-V1mL．寫出錐形瓶中反應的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
【結果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標準狀況）與加入的稀硫酸的體積關系如圖乙所示：
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的物質的量濃度是1 mol/L．
（3）樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比為5：3．
【拓展探究】某同學設計了另一種方案，其操作流程如圖丙：
（4）在轉移溶液時，如果溶液轉移不完全，則測得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質的量之比偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某溫度下水的離子積為KW=1×10-13，若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2；
（3）若所得混合液的pH=10，則a：b=101：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．國家環(huán)境保護總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風險”的產(chǎn)品名錄，包括43號氰化鈉、46號氫氰酸、55號高氯酸銨、57號硫化鈉等．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知常溫下0.1 mol．L -1NaCN溶液的pH=12，則已水解的CN -約占總數(shù)的10%
B．已知25℃時NH4CN溶液顯堿性，則25℃時的電離常數(shù)K（NH 3．H 2O）＞K（HCN）
C．NH4ClO4溶液中，c（ClO4-）＞c （NH4+）＞c（OH -）＞?c（H +）?
D．欲使0.1 mol•L-1Na2S溶液中$\frac{c（Na）^{+}}{c（{S}^{2-}）}$更接近2，可加入適量KOH

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