下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向澄淸石灰水中通人過量的CO2：OH-+CO2=HCO3-
B、在海帶灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
D、硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．過量二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
B．雙氧水和碘離子反應(yīng)生成碘和水；
C．氫氧化鋁不溶于氨水；
D．硫酸氫鈉和氫氧化鋇混合溶液恰好為中性時(shí)，其生成物是硫酸鋇、硫酸鈉和水．
解答： 解：A．過量二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所以其離子方程式為OH-+CO2=HCO3-，故A正確；
B．雙氧水和碘離子反應(yīng)生成碘和水，其離子方程式為2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁不溶于氨水，其離子方程式為Al3++3NH3?H2O═A1（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉和氫氧化鋇混合溶液恰好為中性時(shí)，其生成物是硫酸鋇、硫酸鈉和水，其離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、溶液的酸堿性結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等來分析解答，注意哪些物質(zhì)寫化學(xué)式哪些物質(zhì)寫離子，為易錯(cuò)題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有五種摩爾質(zhì)量均為44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素組成．對甲的捕獲在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．乙為烴，等物質(zhì)的量的乙與丁充分燃燒產(chǎn)物為甲與水，且生成水的質(zhì)量前者是后者的2倍，丙在一定條件下分解獲得兩種單質(zhì)，兩單質(zhì)放電時(shí)反應(yīng)生成A，A遇空氣變成紅棕色氣體B．戊是一種極不穩(wěn)定的物質(zhì)，在1180℃以下不存在．科學(xué)家用質(zhì)譜儀在工業(yè)制硅的反應(yīng)產(chǎn)物中證實(shí)了其存在．
（1）丁的分子式
 
，甲的電子式
 
．
（2）若生成戊的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)，寫出生成戊的化學(xué)方程式
 
．
（3）把鐵和銅混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反應(yīng)后過濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是
 
．
（4）將0.2mol乙完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入300mL某濃度的NaOH溶液中，氣體完全被吸收，溶液中NaOH無剩余，則NaOH溶液的濃度為
 
（若有定值則寫具體數(shù)值，無定值則寫范圍）．
（5）將等物質(zhì)的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一種溶質(zhì)的溶液，此溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案證明溶液中含有此溶質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　　）
A、混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L
B、c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4mol/L
C、HA溶液中
c(A-)
c(HA)?c(OH-)
與上述混合溶液中
c(A-)
c(HA)?c(OH-)
相等
D、c（A-）-c（HA）=2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時(shí)溶液pH的變化如圖所示．以下敘述中不正確的是．（　�。�
A、HB是一種弱酸
B、稀釋前，c（HA）＜10c（HB）
C、在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、在M點(diǎn)的兩種溶液中：c（B-）=c（A-），且c（B-）+c（H+）＞c（A-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
B、若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/L
C、0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃條件下向10.00mL 0.1mol?L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)表示的溶液中c（HCOO-）約為10-3 mol?L-1
B、用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C、c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL
D、在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200°C左右供電．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A、a極為電池的正極
B、電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C、電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O
D、電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說法正確的是（　�。�
A、電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B、電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出
D、整個(gè)電解過程中，H+的濃度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表．請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球 棉球上滴加的試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋和結(jié)論
a
 
 棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
 
b 含酚酞的NaOH溶液 棉球變?yōu)榘咨?/TD> 離子方程式：
 
c
 
 棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結(jié)論：該氣體具有
 
 性
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)．圖2是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置．
實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測定
a．按圖2組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，
 
后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）步驟c中填空
（2）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測定
 
（3）步驟④中煮沸的目的是
 
．
（4）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是
 
．
（5）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是
 
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成
（6）由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
．

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