12．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟不正確的是（　�。�
A．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入
B．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
C．在大小燒杯間填充碎泡沫的作用是保溫，減少實驗中的熱量損失
D．先用溫度計測量鹽酸的溫度，無需洗滌繼續(xù)測量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄

分析 A．倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失；
B．酸與堿混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使酸與堿溶液混合均勻；
C．中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
D．酸堿反應(yīng)放熱，氫氧化鈉溶液的起始溫度偏高；

解答 解：A．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入，故A正確；
B．酸與堿混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，故B正確；
C．在大小燒杯間填充碎泡沫的作用是保溫，減少實驗中的熱量損失，故C正確；
D．溫度計測量鹽酸的溫度，無需洗滌繼續(xù)測量氫氧化鈉溶液溫度，氫氧化鈉溶液的起始溫度偏高，測得中和熱的數(shù)值偏小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查中和熱的測定，明確實驗裝置及裝置中各部分的作用、實驗注意事項即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是C
A．乙醇、甲苯、硝基苯
B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、環(huán)己烷
D．甲酸、乙醛、乙酸
E．乙酸、乙醇、溴苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．若□△○表示構(gòu)成不同物質(zhì)的原子，它們相互組合形成下列四種物質(zhì)，其中表示混合物的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．苯和液溴的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．填寫下列空白：

（1）試管C中苯的作用是：吸收Br2蒸汽．反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生；E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
（2）反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體．
（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有F（填字母）．
（4）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al2O3 ②SiO2 ③Al  ④CaCO3  ⑤Fe（OH）3  ⑥NaHCO3 ⑦NaHSO4  ⑧Al（OH）3．
A．除⑥外B．除⑤．⑥．⑦．⑧外C．①．②．⑥．⑦D．①．③．⑥．⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或性質(zhì)的比較的說法中，錯誤的是（　�。�
A．從晶體類型來看，晶體硅、水晶等物質(zhì)都是原子晶體，所以具有較高的熔點
B．由于 HClO4（高氯酸）中的非羥基氧比HClO2（亞氯酸）中非羥基氧的多，所以高氯酸的酸性比亞氯酸的酸性強(qiáng)
C．成手性異構(gòu)的化合物，在三維空間不能重疊，其物理化學(xué)性質(zhì)卻完全相同
D．SO2分子中，S原子采用sp2雜化軌道成鍵，該分子的空間構(gòu)型為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　　）
A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液，棄水層
B．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
C．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
D．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾，收集餾出物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：
請回答下列問題：
（1）若A為H2O（g），寫出反應(yīng)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe304+4H2；
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O；
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學(xué)方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH→□K2FeO4+□KNO2+□H2O
（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現(xiàn)象淀粉，溶液由藍(lán)色變無色且保持半分鐘不變色；
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6 g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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