13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉跟冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．銅片與稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

分析 A．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe3++H2↑，故A錯誤；
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正確；
C．鈉跟冷水反應氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．銅片與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均為0.1mol•L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解使溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小；
②20℃時，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（取近似值）
（3）室溫時，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列誤差偏大的是（　�。�
A．配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容
B．轉移到容量瓶過程中，有少量溶液濺出
C．轉移后未洗滌小燒杯和玻璃棒
D．定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知室溫時，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題；
（1）該溶液的pH=4．
（2）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍．
（3）HA的電離平衡常數(shù)K=10-7．
（4）升高溫度時，K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸的混合溶液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液V mL，則溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）
A．V=0時：[H+]＞[Cl-]=[CH3COOH]B．V=10 mL時：[OH-]+[CH3COO-]=[H+]
C．V=20 mL時：[Na+]=[CH3COO-]+[Cl-]D．加入NaOH溶液至pH=7時，V＞20 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉化關系：
（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3（填化學式）．
寫出反應的化學方程式
①甲→乙Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
②乙→丙Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是Fe2O3（填化學式）．寫出反應的離子方程式：
①甲→乙Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．
②乙→丙Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知起始時加入1mol H2和2mol I2（g），當達到平衡時H2的體積分數(shù)為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時H2的體積分數(shù)也為φ的是（　　）
A．2 mol H2（g）和1 mol I2（g）B．3 mol HI（g）
C．2 mol H2（g）和2 mol I2（g）D．1 mol I2（g）和2 mol HI（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）．

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.500 0mol/L鹽酸70.00 mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定
剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有
SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（3）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42- 的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$ 4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NaCl   MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O     CO2
C．CaCl2   NaOH    H2SO4D．NH4Cl   H2O     CO2

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