8．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸的混合溶液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液V mL，則溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．V=0時：[H+]＞[Cl-]=[CH3COOH]B．V=10 mL時：[OH-]+[CH3COO-]=[H+]
C．V=20 mL時：[Na+]=[CH3COO-]+[Cl-]D．加入NaOH溶液至pH=7時，V＞20 mL

分析 A．未加NaOH時，濃度均為0.1mol．L-1的HC1和CH3COOH混合溶液中，鹽酸完全電離，醋酸部分電離；
B．加入l0mLNaOH時，鹽酸全部反應，為等濃度氯化鈉、醋酸混合溶液，結(jié)合溶液中的質(zhì)子守恒；
C．加入20mLNaOH時，得到的是等濃度的氯化鈉、醋酸鈉混合物，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．加入20mLNaOH時溶液呈堿性，要使溶液pH=7，應有過量的醋酸．

解答 解：A．未加NaOH時，濃度均為0.1mol．L-1的HC1和CH3COOH混合溶液中，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，c（H+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH），故A錯誤；
B．加入l0mLNaOH時，鹽酸全部反應，為等濃度氯化鈉、醋酸混合溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+），故B正確；
C．加入20mLNaOH時，得到的是等濃度的氯化鈉、醋酸鈉混合物，根據(jù)電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），溶液顯示堿性，c（OH-）＞c（H+），故c（Na+）＞c（Cl-）+c（CH3COO-），故D錯誤．
D．加入20mLNaOH時溶液呈堿性，要使溶液pH=7，應有過量的醋酸，則氫氧化鈉溶液體積小于20mL，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)電量、酸堿混合的酸堿性定性判斷等，題目難度中等，理解電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式在離子濃度大小比較中應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列物質(zhì)中，屬于新型無機非金屬材料的是（　�。�
A．鋼化玻璃B．氮化硅陶瓷C．光導纖維D．陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)含氮量最高的是（　　）
A．硫銨B．碳銨C．硝銨D．尿素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯  ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，不需要使用的儀器和用品有②（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是AB（填字母）
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶    B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C．容量瓶洗凈后未干燥          D．定容時俯視刻度線
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）AC
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
B．使用容量瓶前檢查它是否漏水
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）①③⑤②④；
①用托盤天平稱量10g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水
至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把恢復室溫的溶液小心地轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（5）實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A（填序號）
A．1000mL，80g   B．950mL，76g   C．任意規(guī)格，72g      D．500mL，42g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/L，則c（SO42-）=0.5amol/l；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉跟冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．銅片與稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
實際應稱Na2CO3質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
2.7250mL天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是將所有碳酸鈉移入容量瓶
溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻到室溫，會導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；若定容時俯視刻度線偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-
（1）加入固體NaOH，電離平衡向正反應方向移動，c（H+）減�。ㄌ钤龃蠡驕p小，下同）
（2）升高溫度，電離平衡向正反應方向移動，c（H+）增大．
（3）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：CO32-+H2O?HCO3-+OH若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：在純堿中加入BaCl2溶液后，Ba2++CO32-=BaCO3（白色），c（ CO32-）減小，CO32-水解平衡向左移動，c（OH-）減小，酚酞褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，向20mL 0.5mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol•L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖．相關(guān)分析正確的是（　　）
A．滴加至①時，c（Na+）=c（CH3COO-），酸堿恰好完全反應
B．滴加至②時，c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）
C．滴定中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐漸減小
D．滴定中．c（CH3COOH）與c（CH3 C00-）之和保持不變

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