Question

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，制取Cu2O的兩種方法如下表所示。

方法I	用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O和CO2
方法II	用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2

① 方法I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。

② 方法II發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（2）氫化亞銅是一種紅色同體，可由下列反應制備：

4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

該反應中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為___________mol。

（3）氯化銅溶液中各種含銅微粒的分布分數(shù)(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數(shù))與c(C1-)之間的關系如圖所示。

① 當c(C1-)= 9 mol/L時，溶液中3種主要含銅微粒濃度的大小關系為__________。

② 在c(C1-)= l mol /L的氯化銅溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+轉(zhuǎn)化為Cu2+的離子方程式為____________。

（4）已知:Cu(OH)2是二元弱堿,25℃時Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。則此溫度下在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)為______________。

Answer 1

【答案】（1）①1 : 4②4Cu(OH)2+N2H4=Cu2O+N2↑+6H2O

（2）1

（3）①c(CuC12)>c(CuC1+)>c(CuCl3-)②CuCl+ +Ag+=Cu2+ +AgCl↓

（4）5×10-9

【解析】

試題分析：（1）①用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O和CO2，方程式為，還原劑是C與氧化劑是CuO，物質(zhì)的量之比為1 : 4；②用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2生成Cu2O、N2、水，發(fā)生反應的化學方程式為4Cu(OH)2+N2H4=Cu2O+N2↑+6H2O；（2） 氫化亞銅中銅元素化合價降低1，氫元素化合價降低,2，生成1mol CuH轉(zhuǎn)移3mol電子；（3） ① 根據(jù)圖像，當c(C1-)= 9 mol/L時，溶液中3種主要含銅微粒濃度的大小關系為c(CuC12)>c(CuC1+)>c(CuCl3-)；②CuCl+轉(zhuǎn)化為Cu2+的離子方程式CuCl+ +Ag+=Cu2+ +AgCl↓；=5×10-9。