Question

【題目】向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，在溫度為T℃時發(fā)生如下反應PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列問題：

（1）反應在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 。

（2）溫度為T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)＝ 。

（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施是 (任寫一種)。

（4）在溫度為T℃時，若起始時充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡時PCl5的轉化率仍為20％，則

a＝ 。

Answer 1

【答案】（1）0.0016 mol/( L·s)；（2）0.025；（3）升高溫度、降低壓強、移走PCl3、Cl2等；（4）0.1。

【解析】

試題分析：（1）消耗PCl5的物質的量為0.16mol，根據(jù)化學反應速率的表達式，v(PCl5)=0.16/(2×50)mol/( L·s)=0.0016mol/( L·s)；（2）根據(jù)平衡常數(shù)的表達式，K=c(PCl3)×c(Cl2)/c(PCl5)=0.1×0.1/0.4=0.025；（3）提高PCl5的轉化率，促使反應向正反應方向進行，因此措施是升高溫度、降低壓強、移走PCl3等；

（4）PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)

起始： 0.5 0 a

變化： 0.5×20% 0.1 a＋0.1

平衡： 0.4 0.1 a＋0.1

化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，代入數(shù)值，K=0.025，解得a=0.1。