【題目】有主族元素A,B,C,D四種元素,原子序數(shù)依次遞增,A元素原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。B原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道為全充滿。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)AC2分子中含有______個(gè)π鍵,屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(2)B的氫化物的立體構(gòu)型為____________,B原子的原子軌道采用________雜化。
(3)寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組物質(zhì):_______________________________。
(4)C元素的電負(fù)性________D元素的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”);用一個(gè)化學(xué)方程式表示:_________________________________。
【答案】2 非極性 三角錐形 sp3 CO2和N2O < H2S+Cl2===2HCl+S↓
【解析】
A、B、C、D四種主族元素,已知A元素原子的2p能級(jí)中有2個(gè)未成對(duì)電子,外圍電子排布為2s22p2或2s22p4,可推知A為碳元素或氧元素;
B原子的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子,外圍電子排布為ns2np3,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大,應(yīng)與水分子之間形成氫鍵,可推知B為N元素,A的原子序數(shù)小于B,所以A是碳元素;
C的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,則設(shè)最高正價(jià)為+x,則最低負(fù)價(jià)為x-8,所以x+x-8=4,解得x=6,則最高正價(jià)為+6,最低負(fù)價(jià)為-2價(jià),為第ⅥA主族元素,其最高價(jià)氧化物中含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),則C為硫元素;
D原子得一個(gè)電子填入3p能級(jí)后,3p能級(jí)已充滿,故D為氯元素。
A、B、C、D四種元素,已知A原子的2p能級(jí)中有2個(gè)未成對(duì)電子,外圍電子排布為2s22p2或2s22p4,可推知A為C元素或O元素;B原子的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子,外圍電子排布為ns2np3,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大,應(yīng)與水分子之間形成氫鍵,可推知B為N元素,A的原子序數(shù)小于B,則A為C元素;C的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,則為+6價(jià)和-2價(jià),為第ⅥA主族元素,其最高價(jià)氧化物中含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),則C為S元素;D原子得一個(gè)電子填入3p能級(jí)后,3p能級(jí)已充滿,故D為Cl。
根據(jù)以上分析,推出A為C,B為N,C為S,D為Cl,
(1)AC2分子為CS2,結(jié)構(gòu)式為S=C=S,有兩個(gè)π鍵;CS2是直線形分子,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正、負(fù)電中心重合,為非極性分子;
故答案為:2;非極性;
(2)B的氫化物為NH3,分子中N原子含有孤電子對(duì)==1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4,為三角錐形結(jié)構(gòu),N原子采取sp3雜化;
故答案為:三角錐形;sp3;
(3)A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的是:CO2和N2O,都含有3個(gè)原子和16個(gè)價(jià)電子;
故答案為:CO2和N2O;
(4)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,故電負(fù)性:S<Cl;化學(xué)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓。
故答案為:< ;H2S+Cl2===2HCl+S↓。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為___;H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42℃),其原因是___。
(2)已知GaCl3晶體熔點(diǎn)為77.9℃,沸點(diǎn)為201.3℃,GaCl3品體類型為____。
(3)Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_____,As原子采取_____雜化。
(4)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:_____。
(5)鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,S2-周圍等距離且最近的Zn2+個(gè)數(shù)為____;若晶胞邊長為dpm,則硫化鋅的密度為____g·cm-3(不必簡化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性,回答下列問題:
(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。
(2)裝置B中最適宜的試劑是_________________。
(3)若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連,會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的___________________現(xiàn)象,可證明CO具有還原性。
(5)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性,應(yīng)在上圖裝置________與______之間連接下圖中的________裝置(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四種粒子中,半徑按由大到小排列順序正確的是
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式:3s23p5
③基態(tài)Z2-的電子排布圖
④W基態(tài)原子有2個(gè)能層,電子式為
A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>②
C. ③>①>②>④ D. ①>②>④>③
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【題目】鋼材在社會(huì)發(fā)展中應(yīng)用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分,科研小組進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。
稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應(yīng)管中與O2反應(yīng),除去未反應(yīng)的O2,收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
(1)科研小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)混合氣體X的組成。
①裝置B中的試劑是___________,裝置C的作用是_________。
②若觀察到________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),證明X中含有CO。
(2)反應(yīng)后,耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外,還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+,可選用_______(填序號(hào))。
a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉
c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液
(3)科研小組用下圖所示裝置(部分)測(cè)定SO2的體積分?jǐn)?shù),并計(jì)算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實(shí)驗(yàn)裝置,當(dāng)觀察到_____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),停止通氣,此時(shí)氣體流量儀顯示的流量為112mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則氣體X中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____,碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,關(guān)于pH=11的NH3·H2O溶液,下列分析正確的是
A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L
B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L
C. 加入少量 NH4Cl固體,NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng),KW值減小
D. 加入等體積 pH=3的鹽酸,所得溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料,遇水劇烈反應(yīng)釋放出H2,LiAlH4在125℃時(shí)分解為LiH、H2和Al。下列說法正確的是( )
A.LiAlH4中Al的化合價(jià)為-5價(jià)
B.LiAlH4與水反應(yīng)時(shí),LiAlH4作還原劑
C.LiAlH4在125℃時(shí)完全分解,每生成2mol H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA個(gè)
D.LiH是反應(yīng)的還原產(chǎn)物
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn) | 新制氯水滴入Na2S 溶液中 | 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 | 飽和FeCl3溶液滴入沸水中 | 草酸滴入KMnO4 酸性溶液中 |
現(xiàn)象 | 產(chǎn)生黃色渾濁 | 溶液由橙色變?yōu)榫G色 | 液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明 | 產(chǎn)生無色氣體,溶液紫紅色褪去 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵氰化鉀,化學(xué)式為K3[Fe(CN)6],主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。
(1)基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________,各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
(2)(CN)2分子中存在碳碳鍵,則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN,HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。
(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為253 K,沸點(diǎn)為為376 K,其固體屬于_____晶體。
(4)下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。
①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____,該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數(shù)式表示)。
②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式,鋁原子的半徑為r pm,則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。
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