【題目】室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙燒杯加水稀釋至溶液pH=4，關于兩燒杯中所得溶液的描述正確的是（ ）

A.溶液體積：10V甲<V乙

B.水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲 < c（OH-）乙

C.若分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙

D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲<乙

【答案】AD

【解析】

A．醋酸為弱酸，加水稀釋時，促進醋酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應該多一些，所以10V甲<V乙，故A正確；

B．醋酸溶液中的氫氧根離子是水電離出來的，則pH＝3的醋酸中，水電離的氫氧根離子濃度為c(OH)甲＝＝1011mol/L，pH＝4的醋酸中，水電離的氫氧根離子濃度為c(OH)乙＝＝1010mol/L，則10 c(OH)甲＝c(OH)乙，故B錯誤；

C．稀釋前后甲乙兩個燒杯中所含的醋酸的物質(zhì)的量相等，依據(jù)酸堿中和反應可知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，由于醋酸是弱酸，則甲溶液水解導致的pH大于乙，即：甲>乙，故C錯誤；

D．由于醋酸是弱酸，則反應后醋酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強，pH小，所得溶液的pH：甲<乙，故D正確；

故答案選AD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，只要混合的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是（ ）

A.C3H6、C3H8OB.C2H4、C2H6O

C.CH4O、C2H4O3D.C2H2、C6H6

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【題目】化合物A 經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為 136，分子式為 C8H8O2。A 的核磁共振氫譜有 4 個峰且面積之比為 1:2:2:3，A 分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A 的下列說法中，正確的是（ ）

A.與 A 屬于同類化合物的同分異構體只有 2 種

B.符合題中A 分子結構特征的有機物只有 1 種

C.A 分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發(fā)生水解反應

D.A 在一定條件下可與 4molH2 發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品防腐劑J 的合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）A 屬于芳香烴，其結構簡式是_____，H 的結構簡式是_______。

（2） 反應②、③中試劑 ii 和試劑 iii 依次是_______。（填序號）

a 高錳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液 b 氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀酸性溶液

（3）J 有多種同分異構體：其中符合下列條件的同分異構體有_______種，寫出符合下列條件、且核磁共振氫譜有 6 組峰的同分異構體的結構簡式：_______。

a 為苯的二元取代物，且遇 FeCl3 溶液顯紫色

b 與J 具有相同的官能團，且能發(fā)生銀鏡反應

（4）以 A 為起始原料，選用必要的無機試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（），寫出合成路線_____（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

例如：由氯乙烷制備 1,2-二溴乙烷的合成路線：CH3CH2ClCH2CH2CH2BrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造．化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列如下實驗方案進行探究。填寫下列空白：

（方案）將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。

（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________。

（2）用___________稱取5.400 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥________mL。

（3）__________、洗滌、__________、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某碳酸鈉樣品中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅五種雜質(zhì)中的三種�，F(xiàn)進行下列實驗：

①稱取4.7g 樣品，加入足量水，樣品部分溶解。

②向①中所得懸濁液中加入100mL1 mol/LHCl，最終得到無色澄清溶液， 此過程中共產(chǎn)生0.04 mol氣體。

③向②中反應后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，

由此可知雜質(zhì)中（ ）

A.一定含NaCl，一定不含CuSO4B.可能含CaO、NaOH

C.一定含CaCO3，可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCO3

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【題目】氧化銅與硫酸反應得硫酸銅。

(1)膽礬晶體結晶水含量測定實驗中，恒重操作完成的標準是______________。

(2)利用如圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復燃。反應前后各裝置的質(zhì)量如圖下方的表格所示。

裝置

A(試管+粉末)

B

C

反應前

50.0 g

70.0 g

540.0 g

反應后

45.0 g

74.5 g

540.0 g

請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是（ ）

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應

D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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【題目】交警用三氧化鉻(CrO3)硅膠可以查酒駕。元素Cr的幾種化合物轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列判斷正確的是

CrO3固體 K2CrO4溶液 K2Cr2O7溶液 CrO2Cl2+COCl2

A.反應①表明CrO3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.CrO42-在堿性溶液中不能大量存在

C.只有反應③為氧化還原反應

D.基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d44s2

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