【題目】對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(s)C(s)＋D(g)　ΔH＞0(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。下圖所示為正、逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是(　　)

A.②③

B.①②

C.③④

D.④⑤

【答案】A

【解析】

題目所給可逆反應(yīng)為A(g)＋2B(s)C(s)＋D(g)，注意該反應(yīng)中B、C為固體，正反應(yīng)為氣體體積不發(fā)生變化的吸熱反應(yīng)。

由圖像可知，t1時(shí)刻正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，但平衡不移動(dòng)。

①加入A，平衡正向移動(dòng)，①與題意不符；

②加入催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡不移動(dòng)，②符合題意；

③加壓，該反應(yīng)前后氣體體積不變，因此平衡不移動(dòng)，而加壓后濃度變大，速率加快，③符合題意；

④升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，④與題意不符；

⑤減少C，C為固體，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。⑤與題意不符；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

沸點(diǎn)（℃）

密度（g·cm－3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）★

0.9624

能溶于水

環(huán)己酮

155.6（95）★

0.9478

微溶于水

水

100.0

0.9982


★括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)

（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒杯中，在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。

反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_______________。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_______________。

（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：

a. 蒸餾，收集151~156℃的餾分； b. 過(guò)濾；

c. 在收集到的餾分中加NaCl 固體至飽和，靜置，分液；

d. 加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中的少量水。

①上述操作的正確順序是________（填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需__________。

③在上述操作c中，加入NaCl 固體的作用是____________。

（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有___種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取該溶液實(shí)驗(yàn)如表所示：

由此判斷：

(1)溶液中肯定存在的離子是________________，溶液中肯定不存在的離子是________________________。

(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢離子的名稱_______(如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱，不必寫(xiě)詳細(xì)操作步驟)______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)PCl3+SO2+Cl2 POCl3+SOCl2制備重要的化工原料。

已知：熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，遇水極易水解，易與反應(yīng)；

熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，遇水強(qiáng)烈水解，能溶于。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

(2)以上各儀器接口的連接順序是________________________________，裝置E、F中所裝的試劑分別是________、________。

(3)裝置C制備

①儀器甲的作用是________________________________；

②反應(yīng)溫度控制在，其原因是________________________________；

③SOCl2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(4)產(chǎn)品含雜質(zhì)，通過(guò)佛爾哈德法可測(cè)定的含量：稱取樣品在碘量瓶中完全水解，將水解液配制成100mL，取于錐形瓶中，加入的溶液，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入指示劑，用溶液滴定過(guò)量的至終點(diǎn)，做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN溶液。已知：，

①將水解液配成100mL，需用的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有________；

②若無(wú)硝基苯覆蓋沉淀表面，測(cè)定溶液中的物質(zhì)的量將________填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”；

③POCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。

已知：，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變　⑥壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－283.0 kJ·mol－1

請(qǐng)回答：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：

①若a=1,c=2，則b=____。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是______。

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2+3H2 2NH3剛開(kāi)始時(shí)，N2的濃度為3mol·L-1 ，H2的濃度為5mol·L-1，3min后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol·L-1則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是( )

A.v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1B.v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1

C.v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1D.v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將100 mL 1 mol·L－1的氨水與100 mL a mol·L－1鹽酸等體積混合，忽略反應(yīng)放熱和體積變化，下列有關(guān)推論不正確的是

A. 若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)

B. 若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C. 若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝1

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