13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量AlCl3溶液滴入過量的NaOH溶液中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．氯氣溶解于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

分析 A．氯化鋁少量反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．電荷不守恒；
D．次氯酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．少量AlCl3溶液滴入過量的NaOH溶液中，離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故A正確；
B．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應(yīng)總的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣溶解于水，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫與正誤判斷，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力與所學(xué)知識(shí)運(yùn)用的考查，掌握元素化合物知識(shí)與離子方程式的書寫與判斷方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有機(jī)化合物常用作燃料電池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧氣燃料電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．“海水淡化”可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化
B．漂白粉解決了氯水漂白時(shí)不穩(wěn)定、難以保存、使用不方便、效果不理想的問題
C．鋼鐵的腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，最終產(chǎn)物為鐵銹
D．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱且熵增的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知某放熱熱反應(yīng)在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)．保持容器體積不變，改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各氣體物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
回答問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式A（g）+3B（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ 2C（g）；
（2）A的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從小到大排列次序?yàn)関Ⅲ（A）＜vⅡ（A）＜vⅠ（A）；
（3）由第二次平衡到第三次平衡，平衡移動(dòng)的方向是（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”“不移動(dòng)”），改變的條件是平衡正向移動(dòng)；降低溫度或移出了C；
（4）在Ⅰ階段20min時(shí)，若在恒溫恒壓條件下再向該體系中通入3mol A，1mol B，2molC，則化學(xué)平衡逆向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”“不移動(dòng)”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ•mol-1．一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：①向甲中通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量bkJ；②向乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量c kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．a＞b＞2cB．a=b＜2cC．b=2c=aD．b=2c＜a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用
ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白
BSiO2熔點(diǎn)高SiO2可用于制作耐高溫儀器
CAl（OH）3具有弱堿性Al（OH）3可用于制胃酸中和劑
DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2NA
B．常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16：1
D．1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．陽極電極方程式為Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2O
B．隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大
C．當(dāng)陰極生成氣體3.36L（標(biāo)況）時(shí)，陽極增重2.4g
D．電解過程中H+移向Al電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制造耐火材料
B．（NH4）2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒
C．常溫下Al與濃硝酸不反應(yīng)，可以用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸
D．碳具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅

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同步練習(xí)冊(cè)答案