A. | 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2NA | |
B. | 常溫常壓下,56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
C. | 同溫同壓下,等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16:1 | |
D. | 1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA |
分析 A、氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確;
B、求出鐵的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析;
C、氫氣和氧氣的摩爾質(zhì)量不同;
D、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成.
解答 解:A、氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確,可能為-1價(jià),還可能為+1價(jià)或+3價(jià)或+5價(jià)或+7價(jià),還可能發(fā)生歧化反應(yīng),故氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定,故A錯(cuò)誤;
B、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol,而鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),故1mol鐵轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;
C,當(dāng)質(zhì)量相同時(shí),物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比,故等質(zhì)量的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為32:2=16:1,則在同溫同壓下,體積之比為16:1,故C正確;
D、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成,故1mol過氧化鈉中含3NA個(gè)離子,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 少量AlCl3溶液滴入過量的NaOH溶液中:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | |
B. | 將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ | |
C. | FeCl3溶液與Cu反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
D. | 氯氣溶解于水:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氮是生命物質(zhì)的重要組成元素 | |
B. | 氮是農(nóng)作物生長(zhǎng)所必需地元素 | |
C. | 氮的氧化物是形成酸雨的主要原因 | |
D. | 含氮化合物不僅給人類帶來福音,也給人類帶來危害 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4mol濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)生成1mol氯氣 | |
B. | 青銅是我國使用最早的合金,它的硬度和熔點(diǎn)都比銅的大 | |
C. | 二氧化硅導(dǎo)電性能好,可用作光導(dǎo)纖維 | |
D. | 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
過程ⅣB溶液中含有的離子 | 過程ⅥB溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 都是白色固體 | B. | 都是強(qiáng)氧化劑 | ||
C. | 與酸反應(yīng)的生成物都是鹽和水 | D. | 都能與水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸鋁溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O | |
B. | 碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時(shí)停止:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | 酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合:2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+02↑ | |
D. | 氯氣通入亞硫酸鈉溶液中:2Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO2↑+2HClO |
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