5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說法正確的是( 。
A.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2NA
B.常溫常壓下,56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.同溫同壓下,等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16:1
D.1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA

分析 A、氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確;
B、求出鐵的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析;
C、氫氣和氧氣的摩爾質(zhì)量不同;
D、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成.

解答 解:A、氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確,可能為-1價(jià),還可能為+1價(jià)或+3價(jià)或+5價(jià)或+7價(jià),還可能發(fā)生歧化反應(yīng),故氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定,故A錯(cuò)誤;
B、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol,而鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),故1mol鐵轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;
C,當(dāng)質(zhì)量相同時(shí),物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比,故等質(zhì)量的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為32:2=16:1,則在同溫同壓下,體積之比為16:1,故C正確;
D、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成,故1mol過氧化鈉中含3NA個(gè)離子,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃.
(1)體積為10mLpH=2的CH3COOH溶液與HF溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖1所示.
①HF的電離常數(shù)大于(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離常數(shù),理由是稀釋相同倍數(shù),HF的pH變化比CH3COOH的大,故HF酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大,.
②起始時(shí),HF的物質(zhì)的量濃度小于(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的物質(zhì)的量濃度.
(2)25℃時(shí),將20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HF溶液分別與20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,則曲線a對(duì)應(yīng)的酸為HF.
(3)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ•mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.則氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)?F-(aq)+H+(aq)△H=-10.4 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于控制汽車尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義.

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H上述反應(yīng)分兩步完成,其中第一步反應(yīng)①如下,寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式(其反應(yīng)的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示):
①2NO(g)?N2O2(g)△H1<0     ②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=△H-△H1
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H=-1811.63KJ/mol;反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,在其它相條件同時(shí),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示.
①在催化劑A的作用下,經(jīng)過相同時(shí)間,測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示,據(jù)圖可知,在相同的時(shí)間內(nèi),300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小(催化劑均末失效),其可能的原因是300℃前反應(yīng)未平衡,脫氮率決定于速率,溫度越高速率越快,所以脫氮率增大,300℃之后反應(yīng)達(dá)平衡,脫氮率決定于平衡的移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),脫氮率減。
②其他條件相同時(shí),請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線.
(3)工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體,通入足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后沒有氣體剩余,則:
①x的取值范圍為1.5≤x<2.
②反應(yīng)后溶液中n(NO2-):n(NO3-)=(5-2x):(2x-3).(用含x的代數(shù)式表示)
(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路,原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去,如圖3所示,兩電極間是新型固體氧化物陶瓷,在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-,電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式正確的是(  )
A.少量AlCl3溶液滴入過量的NaOH溶液中:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C.FeCl3溶液與Cu反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.氯氣溶解于水:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)氮元素的敘述中.錯(cuò)誤的是( 。
A.氮是生命物質(zhì)的重要組成元素
B.氮是農(nóng)作物生長(zhǎng)所必需地元素
C.氮的氧化物是形成酸雨的主要原因
D.含氮化合物不僅給人類帶來福音,也給人類帶來危害

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.4mol濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)生成1mol氯氣
B.青銅是我國使用最早的合金,它的硬度和熔點(diǎn)都比銅的大
C.二氧化硅導(dǎo)電性能好,可用作光導(dǎo)纖維
D.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過程如圖:

Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽離子.
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子.
(1)過程Ⅰ的目的是排出裝置中的氧氣.
(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為氫氧化鈉溶液.作用是吸收Cl2、SO2,防止污染空氣
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-.用KSCN(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是溶液變紅.
(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是乙丙(填“甲”“乙”“丙”).
過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
     有Fe3+無Fe2+有SO42-
   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
     有Fe3+無Fe2+有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列對(duì)Na2O和Na2O2的敘述正確的是( 。
A.都是白色固體B.都是強(qiáng)氧化劑
C.與酸反應(yīng)的生成物都是鹽和水D.都能與水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式正確的是(  )
A.硫酸鋁溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
B.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時(shí)停止:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合:2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+02
D.氯氣通入亞硫酸鈉溶液中:2Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO2↑+2HClO

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