【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題:

(1)KIO3的化學(xué)名稱是______________。

(2)利用“KClO3氧化法制備KIO3工藝流程如下圖所示:

酸化反應(yīng)所得產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2KCl!Cl2采用的方法是___________。“濾液中的溶質(zhì)主要是________________。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)KIO3也可采用電解法制備,裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_____________________________________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______________,其遷移方向是____________________。(“左到右右到左”)

【答案】碘酸鉀 加熱 KCl KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O(HIO3+KOH===KIO3+H2O) 2H2O+2e===2OH+H2 K ab

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)式可知KIO3為碘酸鉀;故答案為:碘酸鉀;

2)將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱,原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中氯氣在Cl2時除去,根據(jù)圖示,碘酸鉀在最后得到,所以過濾時KH(IO3)2應(yīng)該在濾渣中,所以濾液中主要為KCl調(diào)pH”的主要目的是將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3,所以方程式為:KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O;故答案為:加熱、KCl、KH(IO3)2KOH===2KIO3H2O(HIO3KOH===KIO3H2O);

3)①由圖示,陰極區(qū)溶液為氫氧化鉀溶液,所以水電離的氫離子得電子,反應(yīng)為2H2O + 2e- = 2OH- + H2,故答案為:2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑;

②電解時,溶液中的陽離子應(yīng)該向陰極遷移,溶液中大量存在的鉀離子遷移,方向為由左向右,即由ab,故答案為:K 、由ab;

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金是建造航空母艦的主體材料.

(1)航母升降機可由鋁合金制造.

①鋁元素在周期表中的位置為 ____________

②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為_________________

(2)AlCl3也是重要的鋁鹽,無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備.

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

②裝置B、C中盛放的試劑是B:__________ ,C:__________

③裝置G的作用是__________

④無水AlCl3遇潮濕空氣產(chǎn)生大量白霧的成分是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表達式錯誤的是

A. 甲烷的電子式:

B. 碳原子的L層電子軌道表示式:

C. 硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6

D. 碳-12原子:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無機化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖,該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素,分子中所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。關(guān)于該化合物的說法不正確的是( )

A. 化學(xué)式是Al2Cl6

B. 不存在離子鍵和非極性共價鍵

C. 在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

D. 是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成S、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,AB、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

1)如圖中儀器A的名稱是____。甲同學(xué)實驗步驟:連接儀器、______、加藥品、滴入試劑。

2)①如圖中儀器A中盛放試劑稀硫酸,燒瓶B中的盛放試劑為___溶液,C中的盛放試劑為______溶液。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_________。

3)如圖中A處反應(yīng)的離子方程式為__________。

4)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)如圖中B處試紙變藍,C處紅紙褪色,據(jù)此____(填不能)得出溴的非金屬性強于碘,理由是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有六種短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。請根據(jù)以下信息,用元素符號回答下列問題:

L

原子中只有一個電子

M

原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

N

地殼中含量最多的元素

Q

所在的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍

R

R2+具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)

T

最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6

(1)寫出這兩種元素的名稱:M_________、Q________。

(2)T在周期表中的位置是______,T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______,T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______

(3)上述六種元素中原子半徑最大的是__________,非金屬性最強的是____________

(4)寫出MN2的電子式_________,用電子式表示化合物RT2的形成過程:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機物的下列敘述中不正確的是( 。

A. 一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,且原理相同

D. 該有機物苯環(huán)上的一溴代物有3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是

A. 電極A表面反應(yīng)之一為NO2-e+H2O= NO3_+2H+

B. 電極B附近的c(NO3_)增大

C. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A,電子的流向與之相反

D. 該電池工作時,每轉(zhuǎn)移4mol電子,消耗22.4L O2

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