Ⅰ、用化學(xué)方程式表示溶洞生成的反應(yīng)原理：
（1）洞頂石灰?guī)r溶解：
 
；
（2）地面石筍形成：
 
．
II、小蘇打是某種治療胃酸過多的胃藥的主要成分，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
Ⅲ、氮元素在生命活動(dòng)中扮演著重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問題：
（1）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國(guó)化學(xué)家哈伯、波施等科學(xué)家成功地開發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理：
 
；
（2）氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：
 
，檢驗(yàn)氨氣的一種方法是：
 
．
分析：Ⅰ、（1）石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣；
（2）溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，在地面形成石筍；
II、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，胃酸的主要成分是鹽酸；
III、（1）工業(yè)合成氨的原料為氫氣和氮?dú)猓匠淌綖椋篘2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3；
（2）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原料為氫氧化鈣和氯化銨，方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
解答：Ⅰ、（1）石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，
故答案為：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
（2）溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，在地面形成石筍：Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案為：Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3↓+CO2↑+H2O；
II、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，胃酸的主要成分是鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
III、（1）工業(yè)合成氨的原料為氫氣和氮?dú)�，方程式為：N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3，
故答案為：N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3；
（2）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原料為氫氧化鈣和氯化銨，方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故檢驗(yàn)氨氣的方法為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近，試紙變藍(lán)，
故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近，試紙變藍(lán)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查與生活和實(shí)際相關(guān)的反應(yīng)的方程式的書寫，難度中等，要注意平時(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2n(B)
3t(B)
2n(B)
3t(B)
mol?L-1?min-1．（用圖中字母表示）
（2）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
bc
bc

a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
探究一：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜
鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜
．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用
D
D
（選填序號(hào)）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
80%
80%
．
探究二：
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g?L-1．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是
確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡
確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于
C
C
（填序號(hào)）．
A．A之前         B．A-B間        C．B-C間         D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是
D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍(lán)
D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍(lán)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?濰坊一模）某化工廠為了綜合利用廢料 CaSO4，與相鄰的合成氨廠設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4 的工藝流程
請(qǐng)回答以下問題：
（1）沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）
CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
．
（2）從濾液中獲�。ǎ∟H4）2SO4晶體，必須的操作步驟是
BCD
BCD
（填寫序號(hào)）
A．加熱蒸干 B．蒸發(fā)濃縮  C．冷卻結(jié)晶 D．過濾 E．萃取  F分液
（3）該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的X是
CO2
CO2
．
（4）在生產(chǎn)中，要檢查輸送氨氣的管道是否漏氣，可選用
AE
AE
（填寫序號(hào)）
A．濃鹽酸    B．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙   C．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙   D．稀硫酸    E．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．
（1）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有
硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
（任寫一種）．
（2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有
D
D
（填寫序號(hào)）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V2O5作催化劑
C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進(jìn)行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
 
2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為
99.75%
99.75%
．
（4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔）．
①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”．請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的．
從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進(jìn)入，從下向上運(yùn)動(dòng)；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運(yùn)動(dòng)；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對(duì)流動(dòng)，進(jìn)行熱量交換．
從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進(jìn)入，從下向上運(yùn)動(dòng)；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運(yùn)動(dòng)；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對(duì)流動(dòng)，進(jìn)行熱量交換．
．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理．（只寫出2個(gè)方程式即可）
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
純堿
純堿
．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
、
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．寫出金屬鋁和它的氧化物在常溫時(shí)分別溶于足量稀硫酸的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
、
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
．

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