【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是_________（填化學(xué)式）。

（2）②中反應(yīng)的離子方程式是_________。

（3）③加入過量的Na2CO3溶液的目的是________。

（4）溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是_______，為除去雜質(zhì)可向溶液3中加入過量的_______。

【答案】BaSO4、BaCO3 Cl-+Ag+=AgCl↓ 除去過量的Ba2+和Ag+ Na2CO3或CO32 稀硝酸

【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，在含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液中加入過量的Ba(NO3)2，反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀，過量得到的沉淀A中含有BaSO4、BaCO3；然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則沉淀B為AgCl；在溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合溶液，可以加入稀HNO3，再蒸發(fā)得固體NaNO3，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析，加入過量的Ba(NO3)2，Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀，沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3，故答案為：BaSO4、BaCO3；

(2)溶液1中含氯離子，加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-═AgCl↓；

(3)在所得溶液2中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，能夠使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀除去，故答案為：除去過量的Ba2+和Ag+；

(4)根據(jù)上述分析，溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合溶液，含有的雜質(zhì)為過量的Na2CO3，可以加入稀HNO3除去Na2CO3，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉固體，故答案為：Na2CO3；HNO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。D是目前用量最大，用途最廣的金屬。請回答下列問題：

(1)A是________(填化學(xué)式)

(2)實(shí)驗(yàn)室制取C時(shí)，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；

(3)B與D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖1中1 mol Fe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個(gè)數(shù)為____;該晶胞的邊長為a nm,高為c nm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中位于同一主族。的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑。與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（ ）

A.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：

B.原子半徑：

C.把通入石蕊試液中，石蕊先變紅后褪色

D.向與水反應(yīng)后的溶液中滴加溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請回答下列問題：

（1）寫出四種元素的元素符號(hào)：X____ Y____ Z____ W____

（2）HYO3的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確___，說明理由__________________________________。

（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有漂白消毒殺菌作用，其化學(xué)式為________；化合物乙是一種常見的強(qiáng)酸，會(huì)因保存不當(dāng)而變成黃色液體，其原因是_______________________________。把紅熱的木炭投入黃色液體，劇烈反應(yīng)，方程式為_____________________，將產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水時(shí)氣體變?yōu)闊o色，但未見有渾濁現(xiàn)象，原因是______________。（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)

C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷和鎳均為重要的無機(jī)材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號(hào)。）

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>__________________________。

②Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學(xué)式）。

（3）可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)?/span>___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。

（5）某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. 1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵

C. 水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)?/span>H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是(　 　)

A. 體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為3∶2

B. 平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50%，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50%

C. 若開始時(shí)向容器中充入2 mol M和1 mol N，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 在5 min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

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