【題目】常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是

A.c點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)

B.b點(diǎn)所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)

C.V＝40

D.該硫酸的濃度為0.1 mol·L－1

【答案】A

【解析】

A. c點(diǎn)所示溶液是硫酸銨溶液，電荷守恒式為c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42)+c(OH)，物料守恒式為c(NH4＋) +c(NH3.H2O)═2c(SO42)，兩式相減可得：c(H+)c(OH)═c(NH3.H2O)，故A正確；

B. 根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42)+c(OH)，b點(diǎn)為硫酸銨和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH)<c(H+)，所以c(NH4＋)<2c(SO42)，故B錯(cuò)誤；

C. c點(diǎn)水電離程度最大，說明此時(shí)銨根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L，所以氨水的體積也是20ml，即V=20，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)20mL的稀H2SO4溶液中,水電離出的氫離子濃度是1013，根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；

答案選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用如表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的是

編號(hào)

①

②

③

分散質(zhì)

Mg(OH)2

HCl

NH4Cl

備注

懸濁液

1mol/L

1mol/L

A.向①中加入②，c(OH-)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)

B.向①中加入酚酞顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的

C.向①中加入③沉淀溶解，說明Mg(OH)2比NH3·H2O更難電離

D.①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大

B.直線n表示pH與的關(guān)系

C.由N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10 -2

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C.的名稱為2-乙基丙烷

D.有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定．

（1）儀器A的名稱是_____，水通入A的進(jìn)口為_____。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_____（填數(shù)字編號(hào)）；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_____；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）__________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）。

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：_____g/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生活中常見的過程或現(xiàn)象不屬于化學(xué)變化的是

A.天然氣燃燒

B.自然界中丁達(dá)爾效應(yīng)

C.蛋白質(zhì)受熱凝固

D.食醋除水垢

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛烷是一種是重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有________個(gè)原子共面。

（2）金剛烷的分子式為________，其分子中的CH2基團(tuán)有________個(gè)；

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線

其中，反應(yīng)①還需要的反應(yīng)試劑是______，反應(yīng)類型是____，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．

(1)寫出C、E的元素符號(hào)______、______。

(2)B元素位于周期表中的位置為______，BC2的電子式為______(用元素符號(hào)表示)。

(3)A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)。

(4)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式______。

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