【題目】除了酸以外,某些鹽也能溶解沉淀。利用如表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),相關(guān)分析不正確的是
編號(hào) | ① | ② | ③ |
分散質(zhì) | Mg(OH)2 | HCl | NH4Cl |
備注 | 懸濁液 | 1mol/L | 1mol/L |
A.向①中加入②,c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)
B.向①中加入酚酞顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的
C.向①中加入③沉淀溶解,說明Mg(OH)2比NH3·H2O更難電離
D.①、③混合后發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O
【答案】C
【解析】
A.在Mg(OH)2的懸濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),所以向①中加入②,c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng),故A正確;
B.Mg (OH)2是難溶電解質(zhì),在水中有少量的溶解,而且電離出氫氧根離子,溶液顯弱堿性,所以沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì),故B正確;
C.醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨,從而使Mg(OH)2 Mg2++2OH-平衡向右移動(dòng),說明NH3H2O比Mg(OH)2更難電離,故C錯(cuò)誤;
D.NH4+能結(jié)合Mg(OH)2電離的氫氧根離子,生成弱電解質(zhì)NH3H2O,所以①、③混合后發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3H2O,故D正確。
故選:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)的
D. 反應(yīng)的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____,中心原子的雜化類型為_____。
(2)CS2分子中,C原子的雜化軌道類型是_____。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為_____,其中氧原子的雜化方式為_____。
(4)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損,試用如困裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),識(shí)別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。
(1)將A接E、B接F,B電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象,電極反應(yīng)式為_____________,說明F為正極。
(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電),E電極的反應(yīng)式為_____________,充電時(shí)該極與外接電源的_____________極相連。
(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是______mol。
(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。
①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b直接相連,則濾紙出現(xiàn)____色,鉛筆芯c點(diǎn)處的電極反應(yīng)式為________________。
②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連,鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色,則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)工業(yè)上常用蘇打燒結(jié)法提取自然界中的稀散元素硒(Se),我國(guó)科研人員自主設(shè)計(jì)的利用粗銅電解精煉所產(chǎn)生含硒化亞銅(Cu2Se)和碲化亞銅(Cu2Te)的陽(yáng)極泥為原料,提取硒的某種工藝流程如圖所示。
回答下列問題:
(1)電解精煉銅時(shí),電源的正極連接_______(填“粗銅”或“精銅”),陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量__________(填“>”“=”或“<”)陰極析出銅的質(zhì)量。
(2)“燒結(jié)”時(shí)蘇打和硒化亞銅主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。“燒結(jié)”時(shí)生成了少部分Na2SeO4,寫出“還原”時(shí)反應(yīng)的離子方程式____________。
(3)含硒燒結(jié)物浸取時(shí),最佳加熱方式為________________,除去的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。
(4)本工藝副產(chǎn)物TeO2用于制造紅外器件、聲光器件材料,可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,并形成復(fù)鹽,則TeO2屬于______氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。
(5)把硫酸工業(yè)第一步的產(chǎn)物SO2通入Na2SeO3溶液制備硒單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。若得到50 kg硒單質(zhì),至少需要___________kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的FeS2礦石。(結(jié)果保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),水中存在電離平衡:H2O H++OH-△H>0。下列敘述正確的是
A.將水加熱,Kw增大,pH不變
B.向水中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
C.向水中加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動(dòng),溶液呈堿性
D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體,溶液中c(OH-)增大,Kw不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的三種溶液:①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。請(qǐng)回答:
(1)三種溶液中,pH>7的是__________(填序號(hào)),其原因是________________________________________(用離子方程式表示)。pH<7的是__________(填序號(hào)),其原因是________________________________________(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。
(2)下列說法正確的是__________(填序號(hào))。
a.CH3COONa是弱電解質(zhì)
b.CH3COONa和CH3COOH都能促進(jìn)水的電離
c.①②兩種溶液等體積混合后,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
(3)②③兩種溶液等體積混合后,溶液pH<7,該混合溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________
(4) 25℃時(shí),電解1.00L飽和NaCl溶液一段時(shí)間后,收集到1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該反應(yīng)的離子方程式是____________,此時(shí)溶液的pH是____________(不考慮溶液體積的變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)元素①與⑨組成的化合物的電子式:_______;元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
(2)對(duì)比相同條件下元素⑥、⑦的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度,可得到的結(jié)論:同一周期元素,隨核電荷數(shù)的增加,_______;寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)能說明元素⑤的非金屬性強(qiáng)于元素⑨的依據(jù)是_______。
(4)元素①與②所形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式是_______。元素①與②所形成的最簡(jiǎn)單烯烴為M,寫出M與元素①的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______,該反應(yīng)類型為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水,溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是
A.c點(diǎn)所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)
B.b點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)=2 c(SO42-)
C.V=40
D.該硫酸的濃度為0.1 mol·L-1
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