下列敘述正確的是（　　）
A、工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極
B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH
D、用惰性電極電解濃CuSO4溶液一小段時間后，加入Cu2O固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來濃度
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、依據(jù)電解原理，鐵做陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，使陽極損耗；
B、電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)電解水，反應(yīng)中陽極生成氧氣，陰極生成氫氣；
C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，2mol電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉；
D、電解硫酸銅溶液生成氧氣、硫酸和銅，加入CuO恢復(fù)溶液濃度，加入Cu2O固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A、依據(jù)電解原理，鐵做陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，使陽極損耗，工業(yè)上是利用石墨做電解電解熔融的Al2O3冶煉鋁，故A錯誤；
B、電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)電解水，反應(yīng)中陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；
C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，2mol電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH，故C正確；
D、電解硫酸銅溶液生成氧氣、硫酸和銅，加入CuO恢復(fù)溶液濃度，加入Cu2O固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能恢復(fù)溶液濃度，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電解過程中產(chǎn)物的分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，注意溶液濃度恢復(fù)的實(shí)質(zhì)是出什么加什么，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：k=
c2(H2)?c(CO2)
c2(H2O)
它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器 容積/L 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
C（s） H2O（g） H2（g）
甲 2 T1 2 4 3.2 8
乙 1 T2 1 2 1.2 3
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度
 
 （填選項(xiàng)字母）．
A．=0.8mol?L-1    B．=1.4mol?L-1    C．＜1.4mol?L-1    D．＞1.4mol?L-1
③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），達(dá)到平衡時各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[
n(H2)
n(CO2)
]		 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．若以1.12L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為
 
．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
 mol/L．
（4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10-4g，則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=
 
 mol2/L2．
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式 電離常數(shù)（25℃）
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
（5）25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A．Na2CO3溶液、B．NaCN溶液、C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="vxjvgcp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用字母表示）
（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、該原電池中，銅為正極
B、該原電池中，電子由銅片經(jīng)過導(dǎo)線流入鋅片
C、該原電池工作一段時間后，溶液的酸性減弱
D、該原電池工作一段時間后，鋅片質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將c（H+）=1×10-2mol?L-1的CH3COOH和HNO3溶液分別加水稀釋100倍，稀釋后兩溶液的c（H+）分別為a和b．則a和b的關(guān)系為（　�。�
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（　　）
A、制備高鐵酸鉀用ClO-做還原劑
B、制備高鐵酸鉀時1 mol Fe（OH）3得到3 mol 電子
C、高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7
D、用高鐵酸鉀處理水時，其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為NA
B、21.6g X單質(zhì)與Cl2完全反應(yīng)，生成106.8gX Cl3，則X的相對原子質(zhì)量為27
C、濃度均為0.10mol?L-1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
D、500mL 0.10mol?L-1 FeSO4溶液中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度是0.10mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．對下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　　）
① ② ③ ④
A、實(shí)驗(yàn)①溶液褪色
B、實(shí)驗(yàn)②溶液褪色
C、實(shí)驗(yàn)③電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D、實(shí)驗(yàn)④氨氣能被安全吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列說法中不正確的是（　�。�
A、該未知物X為Na2SO4
B、該反應(yīng)的氧化劑是KIO3
C、該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是KIO3→I2
D、由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3＞I2

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同步練習(xí)冊答案