Question

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為

 

．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：

 

．
（3）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH^-）-c（HA）=

 

 mol/L．
（4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10^-4g，則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=

 

 mol²/L²．
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．已知：

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

（5）25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A．Na₂CO₃溶液、B．NaCN溶液、C．CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為

 

．（用字母表示）
（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，說明碳酸氫根離子和鐵離子水溶液中發(fā)生雙水解促進反應(yīng)進行徹底；
（2）依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理分析，反應(yīng)向更難溶的方向進行；
（3）0.10mol?L^-1HA溶液與0.10mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，NaA濃度為0.05mol/L，溶液的pH=8，則c（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=10^-6mol/L，依據(jù)電荷守恒和物料守恒計算得到；
（4）依據(jù)溶解度計算溶液中銀離子濃度和氯離子濃度，結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；
（5）酸越弱，對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液堿性越強；
（6）酸性強弱順序為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，分析判斷反應(yīng)產(chǎn)物寫出．

解答： 解：（1）氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，說明碳酸氫根離子和鐵離子水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，說明氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂沉淀，
故答案為：Fe（OH）₃溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）₂更��；
（3）0.10mol?L^-1HA溶液與0.10mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，NaA濃度為0.05mol/L，溶液的pH=8，則c（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=10^-6mol/L，溶液中電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），物料守恒c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），和并計算得到：c（A^-）+c（HA）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-8mol/L，
故答案為：10^-8；
（4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10^-4g，100g水中溶解AgCl質(zhì)量1.435×10^-4g，物質(zhì)的量=

1.435×10-4g

143.5g/mol

=10^-6mol，溶液體積近似為100ml，則c（Ag⁺）=c（Cl^-）=10^-5mol/L，則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10^-10，
故答案為：1.0×10^-10；
（5）圖表數(shù)據(jù)分析酸性強弱順序為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A．Na₂CO₃溶液、B．NaCN溶液、C．CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序A＞B＞C，；
故答案為：A＞B＞C；
（6）酸性強弱順序為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，
故答案為：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

點評：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，主要是弱電解質(zhì)電離平衡、電解質(zhì)溶液中電荷守恒，物料守恒、沉淀溶度積常數(shù)大小分析、酸堿反應(yīng)溶液酸堿性分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．