8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
B．反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；
C．反應(yīng)生成銀氨溶液；
D．反應(yīng)生成硫酸銅和水．

解答 解：A．向稀硝酸中加入FeO的離子反應(yīng)為3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向AgNO3溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣的離子反應(yīng)為2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A制備乙炔時(shí)，減緩乙炔的生成速率用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)
B證明NH4Cl溶液能促進(jìn)Mg（OH）2固體的溶解向兩份等量的Mg（OH）2固體中分別加入等體積的蒸餾水和NH4Cl溶液
C驗(yàn)證乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯將生成的氣體直接通入含Br2的CCl4溶液中
D證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高把砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一．
（1）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．已知：
甲醇合成反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1
則由H2和CO2制備二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H-122.5kJ．Mol-1
（2）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．
已知：25℃，1.01×105Pa時(shí)，1.6g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出36.29kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下，將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，1.0g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧氣的質(zhì)量為4.6g．
②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．“三酸兩堿”是最重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)．“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
回答下列問題：
（1）寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）請(qǐng)將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列Na＞S＞Cl．
（3）氯的非金屬性比硫強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），請(qǐng)用兩個(gè)事實(shí)說明你的結(jié)論Cl2+H2S→S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)（HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)）．
（4）某燒堿溶液中含0.1molNaOH，向該溶液通入一定量CO2，充分反應(yīng)后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3．若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是5.85 g．
（5）將Na2CO3溶于水得到下列數(shù)據(jù)：
水Na2CO3混合前溫度混合后溫度
35mL3.2g20℃24.3℃
Na2CO3溶于水放（填“吸”或“放”）熱，請(qǐng)從溶解過程熱效應(yīng)的角度加以解釋Na2CO3溶于水時(shí)，水合過程放出的熱量大于擴(kuò)散過程吸收的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．a圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸
B．b圖，左邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明二氧化錳的催化效果比氯化鐵好
C．c圖，根據(jù)試管中收集到無色氣體，能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
D．d圖，試管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能確定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與人類的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用
B．纖維的應(yīng)用很廣，人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
C．新買的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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20．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙酸的分子模型可表示為
B．糖類、油脂、蛋自質(zhì)都是高分子化合物
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
D．炒菜時(shí)加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯類物質(zhì)生成

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17．下列“化學(xué)知識(shí)原理”對(duì)“實(shí)際應(yīng)用”的解釋說明錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)際應(yīng)用化學(xué)知識(shí)原理
A選用金屬鋰做鋰電池的負(fù)極鋰輕且在空氣中穩(wěn)定
B工業(yè)采用高壓（20-50MPa）合成NH3應(yīng)用勒夏特列原理
C施加石膏降低鹽堿地（含Na2CO3）的堿性CaCO3溶度積小于CaSO4
D在船身上裝鋅塊來避免船體遭受腐蝕Zn比Fe活潑
A．AB．BC．CD．D

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18．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（　�。�
A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D．圖丁表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時(shí)迅速將體積縮小后c（NO2）的變化

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