Question

【題目】在氣體分析中，常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl22CO2H2O�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cu在元素周期表中屬于______(選填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)元素。

(2)C、N、O三種原子中的第一電離能最大的是____________。NO3- 離子的空間構(gòu)型是______。

(3)CO與N2互稱等電子體。下表為CO和N2的有關(guān)信息。

鍵的類型		A-B(單鍵)	A=B(雙鍵)	A≡B(叁鍵)
鍵能(kJ/mol)	CO	351	803	1071
	N2	159	418	946

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是________________________。

(4)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為_________________________。

②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______________________。

③1molCu2Cl22CO2H2O含有的______________個σ鍵。

Answer 1

【答案】ds N 平面三角形 CO中第一個π鍵的鍵能比N2的第一個π鍵的鍵能小很多，CO的第一個π鍵容易斷裂 sp3 電負性：C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對 14NA

【解析】

(1)Cu為29號元素，位于第四周期，第ⅠB族，屬于ds區(qū)，故答案為：ds；

(2) C、N、O均位于第二周期且依次相連，一般情況下，同周期元素從左往右，第一電離能增大，但N的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，不易失電子，故N的第一電離能比O大，即三者的電離能最大的為N。NO3中N的價層電子對數(shù)==3，所以中心N原子雜化類型為：sp2雜化，孤電子對數(shù)=0，所以，NO3為平面三角形，故答案為：N；平面三角形；

(3)CO中第一個π鍵的鍵能比N2的第一個π鍵的鍵能小很多，所以CO的第一個π鍵容易斷，CO比N2活潑，故答案為：CO中第一個π鍵的鍵能比N2的第一個π鍵的鍵能小很多，CO的第一個π鍵容易斷裂；

(4)①氯原子與Cu原子形成了2個鍵，另外存在2對孤電子，即有4個雜化軌道，雜化類型為sp3，故答案為：sp3；

②C的電負性小于O，對孤電子對吸引能力弱，給出電子對更容易，故CO作配體時，配位原子是C而不是O，故答案為：電負性：C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對；

③有該配合物的結(jié)構(gòu)可知，1molCu2Cl22CO2H2O含有8mol配位鍵，4molH-O鍵，2molCO含2molσ鍵，H-O鍵和配位鍵都屬于σ鍵，即1molCu2Cl22CO2H2O含有8mol+4mol+2mol=14molσ鍵，即14NA個σ鍵，故答案為：14NA。